【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是( )
A.18g 氨基(-N2H2)中含有的電子數(shù)為 9 NA
B.32g Cu 在足量O2或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為NA
C.用惰性電極電解 100mL 0.1mol·L-1的 CuSO4 溶液,當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時,電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 0.04 NA
D.等物質(zhì)的量的FeBr2 和Cl2 在溶液中的反應(yīng) Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
【答案】B
【解析】
A.一個氨基(-N2H2)含有9個電子,18g 氨基(-N2H2)的物質(zhì)的量為=1mol,所含電子數(shù)為9 NA,故A正確;
B.32gCu的物質(zhì)的量為0.5mol,在足量O2中被氧化成+2價,轉(zhuǎn)移1mol電子,但在硫蒸氣中被氧化成+1價,轉(zhuǎn)移0.5mol電子,故B錯誤;
C.用惰性電極電解100mL0.1mol-1L的CuSO4溶液,陰極上Cu2+先放電生成0.01molCu,而后H+放電生成H2,陽極上一直是OH-放電生成O2,設(shè)生成的氣體的物質(zhì)的量為x,根據(jù)兩極上得失電子數(shù)守恒可知:0.01×2+2x=4x,解得x=0.01mol,生成一個O2轉(zhuǎn)移4個電子,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.04NA,故C正確;
D.二者以1:1混合時,亞鐵離子先被氯氣氧化,剩余的氯氣再氧化溴離子,且有一半的溴離子被氧化,離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,故D正確;
故答案為B。
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【題目】氯喹是合成一種抑制病毒藥物的中間體,其合成路線如圖:
(1)D中含氧官能團的名稱為___和___。
(2)A→B的反應(yīng)類型為___。
(3)C→D的反應(yīng)中有副產(chǎn)物X(X與D互為同分異構(gòu)體)生成,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式:
___。
(4)E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___。
①酸性條件下水解得到的兩種有機產(chǎn)物,都能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其中一種與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
②分子中有氰基(-CN),有一個手性碳原子,有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。
(5)已知:①NH2易被氧化;
②酰氯(Cl)的氯原子比氯代烴的更易被取代
③RHC=N-CH2R’
寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)___。
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【題目】25℃時,電離平衡常數(shù):
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
(1)用蒸餾水稀釋0.10mol/L的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_____;
A. B. C. D.
(2)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)______(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù),稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)_____醋酸溶液中水電離出來的c(H+)(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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【題目】運用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多種化合物,其中四種的結(jié)構(gòu)如下:
下列說法不正確的是( )
A.②③分子中所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)
B.②④互為同分異構(gòu)體
C.④的一氯代物有6種
D.①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】苯甲酸乙酯(C9H10O2)的別名為安息香酸乙酯。它是一種無色透明液體,不溶于水,有芳香氣味,用于配制香水、香精和人造精油,大量用于食品工業(yè)中,也可用作有機合成中間體、溶劑等。其制備方法為: +CH3CH2OH+H2O
已知:苯甲酸在100℃會迅速升華。相關(guān)有機物的性質(zhì)如表所示。
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 顏色、狀態(tài) | 沸點/℃ | 密度/(g﹒cm-3) |
苯甲酸 | 122 | 無色片狀晶體 | 249 | 1.2659 |
苯甲酸乙酯 | 150 | 無色澄清液體 | 212.6 | 1.05 |
乙醇 | 46 | 無色澄清液體 | 78.3 | 0.7893 |
環(huán)己烷 | 84 | 無色澄清液體 | 80.8 | 0.7318 |
實驗步驟如下:
①在圓底瓶中加入12.20g苯甲酸,25mL95%的乙醇(過量),20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸,混合均勻并加入沸石,按如圖所示裝置裝好儀器,控制溫度在65~70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水,回流環(huán)己烷和乙醇。
②反應(yīng)結(jié)束,打開旋塞放出分水器中的液體后,關(guān)閉旋塞,繼續(xù)加熱,至分水器中收集到的液體不再明顯增加,停止加熱。
③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中,分批加入Na2CO3至溶液呈中性。用分液漏斗分出有機層,水層用25mL乙醚,靜置,過濾,對濾液進行蒸餾,低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后,繼續(xù)升溫,接收210~213℃的餾分。
④檢驗合格,測得產(chǎn)品體積為12.86mL。
回答下列問題:
(1)在該實驗中,圓底燒瓶的容積最適合的是________(填序號)。
A. 25mL B.50mL C. 100mL D. 250mL
(2)步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是___________。
(3)步驟②中應(yīng)控制蒸餾的溫度為_______(填序號)。
A. 65~70℃ B. 78~80℃ C. 80~85℃ D. 215~220℃
(4)步驟③加入Na2CO3的作用是_______;若Na2CO3的加入量不足,在之后蒸餾時,蒸餾燒瓶中可見到白煙生成,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是________。
(5)關(guān)于步驟③中的萃取分液操作的敘述正確的是__________(填序號)。
A. 水溶液中加入乙醚,轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,塞上玻璃塞,分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來,用力振搖
B. 振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C. 經(jīng)幾次振搖并放氣后,手持分液漏斗靜置待液體分層
D. 放出液體時,應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉A系陌疾蹖?zhǔn)漏斗口上的小孔
(6)計算可得本實驗的產(chǎn)率為__________。
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【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是( )
A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅,a極為銅,電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液
B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl-移向右燒杯
C.圖③裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連獲得保護
D.圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時,消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量不同
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【題目】根據(jù)如圖有關(guān)圖象,說法正確的是( )
A. 由圖Ⅰ知,反應(yīng)在T1、T3處達到平衡,且該反應(yīng)的△H<0
B. 由圖Ⅱ知,反應(yīng)在t6時刻,NH3體積分?jǐn)?shù)最大
C. 由圖Ⅱ知,t3時采取降低反應(yīng)體系溫度的措施
D. 圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時的反應(yīng),由圖知,到4min時,反應(yīng)放出51.6kJ的熱量
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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是
A.圖1表示相同溫度下,向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中a表示氨水稀釋時pH的變化曲線
B.圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系
C.圖3表示壓強對可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影響,乙的壓強比甲的壓強大
D.圖4表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化(Mn2+對該反應(yīng)有催化作用)
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【題目】鈷元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。利用含鈷廢料(含CoO、Co2O3、金屬Al、Li等)制取CoCl2·6H2O的流程圖如圖所示
(1)寫出步驟I中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)步驟II中可用鹽酸代替H2SO4與H2O2的混合液,但缺點是___________。
(3)步驟III①中Na2CO3溶液的作用是__________。
(4)若在實驗室煅燒 CaCO3,所需硅酸鹽材質(zhì)的儀器除酒精燈和玻璃棒外,還有______(填儀器名稱)。
(5)操作①的步驟是______、________、過濾、洗滌、干燥。洗滌過程中可以用乙醇和水的混合液代替水的優(yōu)點是_______。
(6)CoCl26H2O晶體受熱易分解,取119g該晶體加熱至某一溫度,得到CoCl2xH2O晶體83g,則x=_____。
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