【題目】氯喹是合成一種抑制病毒藥物的中間體，其合成路線如圖：

（1）D中含氧官能團的名稱為___和___。

（2）A→B的反應類型為___。

（3）C→D的反應中有副產(chǎn)物X（X與D互為同分異構體）生成，寫出X的結構簡式：

___。

（4）E的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：___。

①酸性條件下水解得到的兩種有機產(chǎn)物，都能發(fā)生銀鏡反應，其中一種與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

②分子中有氰基（-CN），有一個手性碳原子，有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知：①NH2易被氧化；

②酰氯（Cl）的氯原子比氯代烴的更易被取代

③RHC=N-CH2R’

寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）___。

【答案】羥基 酯基 還原反應

【解析】

（5）逆合成信息③的產(chǎn)物和目標產(chǎn)物都有C=N，故目標產(chǎn)物可由在過氧化氫作用下得到，由信息②可知可由通過取代反應制得，可由還原硝基而來，可由消化而來，可由和發(fā)生反應而來。

（1）D為，含氧官能團有羥基和酯基，故答案為：羥基；酯基；

（2）A→B：，去氧加氫為還原反應，故答案為：還原反應；

（3）C→D→，在與N原子相連的C的鄰位C上成新環(huán)，同理，這個新環(huán)也可以在N左下角這個C上形成新環(huán)，故X為：，故答案為：；

（4）E為：，它的同分異構體在酸性條件下水解得到的兩種有機產(chǎn)物，都能發(fā)生銀鏡反應，則必有HCOO-、-CHO，只有三個氧原子而水解產(chǎn)物有一種能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則HCOO-必與苯環(huán)直接相連，有-CN，那么還有1個C，一個Cl，因為有一個手性碳，則這個C上連的4個部分不相同，所以我們先把這部分連好，為：，左邊部分必與相連，又因為有4種不同化學環(huán)境的氫，所以只能連在對位：，故答案為：；

（5）通過逆合成信息③的產(chǎn)物和目標產(chǎn)物都有C=N，故目標產(chǎn)物可由在過氧化氫作用下得到，由信息②可知可由通過取代反應制得，可由還原硝基而來，可由消化而來，可由和發(fā)生反應而來，故答案為：

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由乙醇合成部分有機物的路線如下：

已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO

（1）香豆素所含官能團名稱_____________。

（2）M的名稱_________。

（3）N的結構簡式____________。

（4）B與銀氨溶液反應方程式___________________。

（5）香豆素在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式為_____________。

（6）由A到F反應的化學方程式___________。

（7）以乙醇為起始原料，無機試劑任選，合成CH3CH=CHCOOC2H5寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年3月，我國科學家研發(fā)出一種新型的鋅碘單液流電池，其原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時B電極反應式為：I2+2e-=2I-

B. 放電時電解質儲罐中離子總濃度增大

C. M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜

D. 充電時，A極增重65g時，C區(qū)增加離子數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題:

(1)可逆反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)是煉鐵工業(yè)中一個重要反應，其溫度與平衡常數(shù)K的關系如表

T/K

938

1100

K

0.68

0.40

若該反應在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)、若降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量__________________；充入氮氣，混合氣體的密度__________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)常溫下，濃度均為0.1mol·的下列五種溶液的pH如下表

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

①上述鹽溶液中的陰離子，水解能力最弱的是__________________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol·L-1的下列四種物質的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_______(填編號)

A. HClO B. HCN C.H2CO3 D. CH3COOH

③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應不能成立的是_______(填編號)

A.CH3COOH＋Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa

B. CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCN

C. CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入碳酸氫鈉，反應的離子方程式為______________

(3)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀指示到達滴定終點當溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10-5mol·L-1)時，溶液中c(Ag+)為_______mol·L-1，此時溶液中c(CrO42-)等于_______mol·L-1.(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦被譽為“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)略金屬”。

（1）Ti基態(tài)核外電子排布式為___。

（2）TiO2與BaCO3一起熔融可制得偏鈦酸鋇，CO32-的空間構型為___；與CO32-互為等電子體的分子是___。

（3）四異丙醇鈦（C12H28O4Ti）結構如圖-1所示，1mol四異丙醇鈦中含有σ鍵的數(shù)目為___mol。

（4）偏鈦酸鋇的晶體結構如圖-2所示，則偏鈦酸鋇的化學式為___；與Ba2+最近且等距離的O2-為___個。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應的是（ ）

A.NH4Cl+NaOH NH3↑+NaCl+H2O

B.MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O

C.Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

D.SO2+H2O=H2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數(shù)依次增大，A 元素原子的核外電子只有一種運動狀 態(tài)；基態(tài) B 原子 s 能級的電子總數(shù)比 p 能級的多 1；基態(tài) C 原子和基態(tài) E 原子中成對電子數(shù)均是未成對電 子數(shù)的 3 倍；D 形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小。回答下列問題：

（1） E 的元素名稱為________。

（2）元素 A、B、C 中，電負性最大的是________（填元素符號，下同），元素 B、C、D 第一電離能由大到小的順序為________。

（3）與同族其它元素 X 形成的 XA3相比，BA3易液化的原因是________；BA3分子中鍵角________109°28'（填“>”“<”或“=”），請寫出與BA3互為等電子體的一個離子________。

（4）BC3 離子中 B 原子軌道的雜化類型為________，BC3 離子的立體構型為________。

（5）化合物DB是人工合成的半導體材料，它的晶胞結構與金剛石（晶胞結構如圖 所示）相似。若 DB 的晶胞參數(shù)為 a pm，則晶體的密度為________g·cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某淡黃色固體A（僅含三種元素，式量小于160）可用于制藥，為探究其組成和性質，設計并完成如下實驗：

已知：①上述流程中所涉及的反應都充分進行。

②B、C、D均為常見氣體。相同情況下氣體B的密度大氣體C。

③黑色固體溶于鹽酸后滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，加適量氯水后，溶液變紅。

請問答：

（1）寫出氣體B的電子式__，固體A的化學式是__。

（2）黑色固體E與足量濃硝酸反應的離子反應方程式是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是( )

A.18g 氨基(-N2H2)中含有的電子數(shù)為 9 NA

B.32g Cu 在足量O2或硫蒸氣中完全反應失去的電子數(shù)均為NA

C.用惰性電極電解 100mL 0.1mol·L-1的 CuSO4 溶液，當陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時，電路中轉移電子數(shù)為 0.04 NA

D.等物質的量的FeBr2 和Cl2 在溶液中的反應 Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

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