下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A、50 mL  1 mol?L-1KCl溶液
B、25 mL   2 mol?L-1Ca（Cl）2溶液
C、150 mL  3 mol?L-1KCl溶液
D、50 mL  1 mol?L-1 MgCl2溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：電解質(zhì)溶液中離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中相應(yīng)離子數(shù)目，與溶液體積無關(guān)，50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，結(jié)合選項(xiàng)計(jì)算判斷．
解答： 解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，
A.50mL 1mol/L的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×1=1mol/L，故A不符合；
B.25mL2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L×2=4mol/L，故B不符合；
C.150mL 3mol/L的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L×1=3mol/L，故C符合；
D.50mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故D不符合，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化學(xué)式理解電解質(zhì)濃度與離子濃度關(guān)系，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A、溴水中平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO  當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺
B、對(duì)2HI?H2+I2（g）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深
C、反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO△H＜0  升高溫度使平衡向逆方向移動(dòng)
D、合成氨：N2+3H2?2NH3，△H＜0 為提高產(chǎn)率，理論上應(yīng)低溫高壓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
B、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、硝酸的摩爾質(zhì)量63g
B、1mol CO的體積約為22.4L
C、2g氫氣所含原子數(shù)目為1mol
D、鐵的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
①18gH2O中含有的電子數(shù)和中子數(shù)均為10NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2與11.2LO2在催化劑作用下反應(yīng)，一定生成NA個(gè)SO3分子
③1molCl2和過量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子2NA個(gè)
④6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個(gè)陽離子
⑤15g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵為3.5NA個(gè)．
A、②⑤B、①④C、③④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

解釋下列現(xiàn)象的化學(xué)用語不正確的是（　　）
A、向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42-完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+1AlO2-+2H2O
B、氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O
C、磁性氧化鐵溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3-=3Fe3++NO↑+4H2O
D、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國(guó)科學(xué)家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素是185Hf（鉿）．關(guān)于185Hf的下列說法中，正確的是（　�。�
A、是一種新元素
B、原子核內(nèi)有185個(gè)質(zhì)子
C、原子核內(nèi)有185個(gè)中子
D、是183Hf的一種新的同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.1000mol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）配制待測(cè)液：用2.50g含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液．需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要
 
．
（2）滴定：
I．用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液至“0”刻度線以上
Ⅱ．固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數(shù)
Ⅲ．移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液
Ⅳ，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記錄滴定管液面讀數(shù)．
①上述滴定步驟中有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)）
 
，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
②步驟Ⅳ中滴定時(shí)眼睛應(yīng)
 
：判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
③若步驟II中仰視讀數(shù)，步驟Ⅳ中俯視讀數(shù)，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）按正確操作測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)待測(cè)液體積標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.2020.38
第二次20.004.0024.20
第三次20.002.38a
①a的讀數(shù)如圖所示，則a=
 
；
②燒堿樣品的純度為
 
%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?div id="00uhuwp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）用氫鍵表示B的氫化物的水溶液顯堿性的原因
 
．
（3）E的核外價(jià)電子排布圖是
 
．
Ⅱ．已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色．兩種晶體的組成皆為TiCl3?6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的
2
3
．綠色晶體配合物的化學(xué)式為
 
，由Cl所形成的化學(xué)鍵類型是
 
．

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