下列說法不正確的是（　�。�
A、復分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
B、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D、沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)
考點：氧化還原反應(yīng),化學基本反應(yīng)類型
專題：
分析：根據(jù)四大基本反應(yīng)類型的特點和氧化還原反應(yīng)是有化合價變化的反應(yīng)來回答．
解答： 解：A、復分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的變化，該反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故正確；
B、置換反應(yīng)一定存在化合價的變化，均是氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，單質(zhì)的化合價一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D、沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)也可能存在化合價的變化，如：NH4NO3
  △  
.
 
 N2O↑+2H2O，屬于還原反應(yīng)，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查學生氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、HSO3-
B、0.1 mol?L-1 Fe（NO3）2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-
C、0.1 mol?L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、AlO2-
D、由水電離出的c（H+）=10-11mol?L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學平衡：aA（g）+bB（g）
xC（g），符合下圖甲所示的關(guān)系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．則圖乙中y軸是指（　�。�
A、C的轉(zhuǎn)化率
B、平衡混合氣中B的百分含量
C、平衡混合氣的平均相對分子質(zhì)量
D、平衡混合氣的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列熱化學方程式正確的是（　�。�
A、2SO2+O2?2SO3；△H=-196.6 kJ?mol-1
B、H2 （g）+
1
2
O2 （g）=H2O（l）；△H=-285.8 kJ?mol-1
C、2H2 （g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-571.6 kJ
D、C（s）+O2 （g）=CO2 （g）；△H=+393.5 kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化學鍵斷裂的過程是吸收能量的過程
B、水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣時放出能量
C、需要加熱的反應(yīng)就是吸熱反應(yīng)
D、并不是所有的化學反應(yīng)都伴隨著能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項內(nèi)容中，排列順序正確的是（　�。�
①氧化性：KMnO4＞MnO2＞Cl2
②單質(zhì)的密度：Na＜K＜Rb
③微粒半徑：K+＞S2-＞F
④物質(zhì)的熔點：Li＞Na＞K
⑤氫化物的沸點：H2Se＞H2S＞H2O．
A、①③B、②④C、①④D、③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體），向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析錯誤的是（　�。�
A、AB段的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
C、混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4mol
D、混合酸中H2SO4濃度為5mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A、50 mL  1 mol?L-1KCl溶液
B、25 mL   2 mol?L-1Ca（Cl）2溶液
C、150 mL  3 mol?L-1KCl溶液
D、50 mL  1 mol?L-1 MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳酸氫銨、硫酸銨均是我國主要的氮肥品種，碳酸氫銨在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失．為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測定其含氮量．
I．某學生欲測定碳酸氫銨化肥中的含氮量，選用下列裝置通過測定生成二氧化碳的量間接測出化肥的含氮量．

（1）請選擇必要的裝置（每個裝置最多使用一次），按氣流方向連接順序為
 
組裝好裝置，連在最后的裝置起到的
 
作用．
（2）檢驗氣密性后，將樣品放入圓底燒瓶中，滴加液體．該液體最適合的是
 
．
A．稀鹽酸    B．稀硫酸    C．濃硝酸    D．氫氧化納
Ⅱ．如果氮肥中成分是硫酸銨，則可以用甲醛法測定含氮量，反應(yīng)為：2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4+2H2SO4再將生成的酸用氫氧化鈉標準溶液滴定，從而測出氮的含量．步驟如下：
（3）用差量法稱取固體（NH4）2SO4樣品0.6g于燒杯中，加蒸餾水溶解配成100mL溶液，準確量取20.00mL的待測液溶液于錐形瓶中，加入適量l8%的中性甲醛，放置5min后，加入1-2滴
 
指示劑（已知滴定終點的pH約為8.8），用濃度為0.0800mol/L氫氧純鈉標準溶液滴定至終點．再重復滴定2次，三次滴定的讀數(shù)如下表：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
11.2016.21
23.0018.90
34.5019.49
計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（4）在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際值
 
（填”偏大“偏小”或“無影響”）．
（5）如果測定碳酸氫銨化肥中的含氮量時，也使用甲醛法是否合理
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．

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