Question

將一定量的Cl₂通入一定濃度的燒堿溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO^-和ClO₃^-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、燒堿溶液中NaOH的質(zhì)量是3.6g
• B、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.09mol
• C、氧化性ClO^-＜ClO₃^-
• D、ClO₃^-的生成是由于溫度升高引起的

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專(zhuān)題：計(jì)算題

分析：A．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和氯酸鈉，根據(jù)圖象知n（ClO^-）=0.06mol，n（ClO₃^-）=0.03mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（Cl^-），根據(jù)物料守恒可知n（K⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-），結(jié)合m=nM計(jì)算氫氧化鈉質(zhì)量；
B．由ClO^-、ClO₃^-的物質(zhì)的量，結(jié)合Cl元素化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目；
C．ClO^-、ClO₃^-都是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)不能確定次氯酸根離子和氯酸根離子氧化性強(qiáng)弱；
D．根據(jù)圖象知，氯氣和氫氧化鉀先生成次氯酸鉀，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀．

解答： 解：A．氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉、氯化鈉和氯酸鈉，根據(jù)圖象知n（ClO^-）=0.06mol，n（ClO₃^-）=0.03mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的氯離子n（Cl^-）=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.21mol，根據(jù)物料守恒可知n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（ClO^-）+n（ClO₃^-）=0.21mol+0.06mol+0.03mol=0.3mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.3mol，則氫氧化鈉質(zhì)量=0.3mol×40g/mol=12g，故A錯(cuò)誤；
B．由A中計(jì)算可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.06mol×（1-0）+0.03mol×（5-0）=0.21mol，故B錯(cuò)誤；
C．ClO^-、ClO₃^-都是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)無(wú)法判斷次氯酸根離子和氯酸根離子氧化性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖象知，氯氣和氫氧化鉀先生成次氯酸鉀，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，氯氣和氫氧化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀，所以氯酸根離子的生成是由于溫度升高引起的，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，根據(jù)原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒來(lái)分析解答，題目難度中等．