Question

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
①將CO₂通入溶有足量氨的BaCl₂溶液中，無(wú)白色沉淀生成
②將鹽酸、KSCN溶液和Fe（NO₃）₂溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色
③向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO₄^2-
④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后投入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等
⑤將SO₂通入溴水中，證明SO₂具有漂白性
⑥在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后紅色逐漸褪去，證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
⑦因?yàn)镃O₂的相對(duì)分子質(zhì)量比SiO₂的小，所以CO₂的熔沸點(diǎn)比SiO₂的熔沸點(diǎn)低
⑧某溶液中加入稀鹽酸，生成的無(wú)色無(wú)味的氣體可以使澄清石灰水變渾濁，不能證明原溶液中一定含CO₃^2- 離子．

• A、②④⑥⑦
• B、①②③⑥
• C、①③④⑤⑦
• D、③④⑤⑦⑧

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),硅和二氧化硅,鈉的重要化合物

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題,元素及其化合物

分析：①CO₂與BaCl₂不反應(yīng)，但通入溶有足量氨氣的BaCl₂溶液中會(huì)生成大量的碳酸根離子，可生成沉淀；
②在酸性條件下Fe²⁺與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe³⁺；
③根據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法，應(yīng)先加鹽酸，排除其它離子的干擾；
④另一塊用鋁箔包住，Al與NaOH溶液反應(yīng)也能生成氫氣，所以該塊產(chǎn)生的氫氣多；
⑤將SO₂通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
⑥在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后，碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)，水解平衡逆向移動(dòng)；
⑦CO₂為分子晶體，SiO₂為原子晶體；
⑧某溶液中加入稀鹽酸，生成的無(wú)色無(wú)味的氣體可以使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳，原溶液中可能含HCO₃^-、CO₃^2- 離子．

解答： 解：①由于碳酸的酸性比鹽酸弱，則CO₂與BaCl₂不反應(yīng)，但通入通入溶有足量氨氣的BaCl₂溶液中，溶液中生成大量的碳酸根離子，碳酸根離子和鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，故①錯(cuò)誤；
②在酸性條件下Fe²⁺與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，生成Fe³⁺，加入KSCN溶液Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃生成紅褐色Fe（SCN）₃，溶液呈紅褐色，故②正確；
③滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，不能排除生成AgCl沉淀的可能性，檢驗(yàn)硫酸根離子應(yīng)先加入鹽酸，如無(wú)沉淀，再加入氯化鋇，觀察是否有沉淀生成，故③錯(cuò)誤；
④另一塊用鋁箔包住，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，其中另一塊用鋁箔包住，鋁箔中的Al與鈉反應(yīng)的產(chǎn)物NaOH溶液反應(yīng)也能生成氫氣，該塊產(chǎn)生的氫氣多，所以兩者放出的氫氣質(zhì)量不相等，故④錯(cuò)誤；
⑤將SO₂通入溴水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，與漂白性無(wú)關(guān)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入BaC1₂溶液后，碳酸根離子與鋇離子反應(yīng)，水解平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，則顏色變淺，故⑥正確；
⑦CO₂為分子晶體，SiO₂為原子晶體，則CO₂的熔沸點(diǎn)比SiO₂的熔沸點(diǎn)低，與相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)關(guān)，故⑦錯(cuò)誤；
⑧某溶液中加入稀鹽酸，生成的無(wú)色無(wú)味的氣體可以使澄清石灰水變渾濁，氣體為二氧化碳，原溶液中可能含HCO₃^-、CO₃^2- 離子，或二者均存在，故⑧正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，涉及離子的檢驗(yàn)、元素化合物、氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識(shí)，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別即可解答，平時(shí)注重知識(shí)的積累，題目難度不大．