下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（　　）
A、氯氣溶于水
B、氨氣溶于水
C、可充電電池的反應(yīng)如2Ag+Zn（OH）2
放電
充電
Ag2O+Zn+H2O
D、工業(yè)合成氨
考點：化學(xué)反應(yīng)的可逆性
專題：
分析：可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向生成物方向進行，同時又能向反應(yīng)物方向進行的反應(yīng)．注意條件相同，同時向正逆兩個方向進行．
解答： 解：A．Cl2溶解于水，Cl2+H2O?HClO+HCl，屬于可逆反應(yīng)，故A不選；
B．氨氣溶解于水，NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-，屬于可逆反應(yīng)，故B不選；
C．可充電電池的反應(yīng)中向兩個方向反應(yīng)的條件不同，為不可逆反應(yīng)，故C選；
D．工業(yè)合成氨，N2+3H2?2NH3g，屬于可逆反應(yīng)，故D不選；
故選：C．
點評：本題主要考查可逆反應(yīng)概念，難度較小，注意把握可逆反應(yīng)條件相同，同時向正逆兩個方向進行．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不屬于人體的微量元素的是（　�。�
A、碘B、鐵C、鋅D、鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉　
②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生　
③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑　
④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕紅色的FeCl3
⑤純凈的氯氣可以在中氫氣安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰  
⑥氯氣作用于干燥的品紅試紙，試紙褪色．
A、①②B、②③C、③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明礬等是災(zāi)后居民日常生活中經(jīng)常使用的物質(zhì)，下列有關(guān)說法或表示正確的是（　　）
A、食鹽中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：
B、蔗糖和醋酸都是弱電解質(zhì)
C、“84消毒液”中有效成分NaClO的電子式為：
D、明礬溶液水解可制得Al（OH）3膠體，用于殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①NaOH溶液   ②銅絲   ③膽礬晶體  ④熔融NaCl  ⑤稀硫酸   ⑥蔗糖晶體⑦酒精   ⑧SO2
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是
 
（填編號，下同）；
（2）屬于非電解質(zhì)的是
 
；
（3）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高
B、熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C、NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D、NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1：2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol H2O的質(zhì)量為18g?mol-1
B、CO2的摩爾質(zhì)量為44g
C、3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D、64g氧氣中含有2mol氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)是一門中心學(xué)科，與社會、生活、科研密切的關(guān)系．下列敘述中正確的是（　�。�
A、將表面有銅綠[Cu2（OH）2CO3]的銅器放入硝酸中浸泡，除去銅綠
B、大量使用煤發(fā)電是形成霧霾的主要原因，天然氣、煤氣大量泄露遇到明火會爆炸
C、利用化學(xué)反應(yīng)可實現(xiàn)12C到14C的轉(zhuǎn)化，高爐煉鐵是煉鐵最常用的方法
D、青銅（銅錫合金）是一種復(fù)合材料，二氧化硅可以做光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，在其廢液中含有大量的硫酸鋅，由于粗鋅中還含有鐵，使溶液中含有一定量的硫酸亞鐵．某興趣小組的同學(xué)用上述廢液為原料制取皓礬（ZnSO4.7H2O）并探究其性質(zhì)．
（1）制備皓礬的實驗流程如圖．

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：Fe（OH）3：2.7→3.7，
Fe（OH）2：7.6→9.6，Zn（OH）2：5.7→8.0，試回答：
①從溶液A到溶液B所加入試劑①的目的是
 
，應(yīng)選擇試劑
 

A．氨水    B．NaCLO溶液    C．20%的 H2O2   D．濃硫酸
②加入試劑 ②的目的是調(diào)節(jié)溶液的PH值，使鐵元素完全沉淀，以得到較純的ZnSO4溶液，加入的試劑②最好是
 
．
③從晶體1→晶體2，該過程的名稱是
 
．
④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
 
．
（2）探究ZnSO4.7H2O的性質(zhì)稱取28.7gZnSO4.7H2O研細后置于坩堝中小心加熱，測得殘留固體的質(zhì)量與溫度的對應(yīng)數(shù)據(jù)見下表：
溫度（℃）602409301000
殘留固體質(zhì)量（g）19.716.18.18.1
①ZnSO4.7H2O加熱到1000℃時分解產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物除水蒸汽、SO3、SO2外還可能有
 
（寫化學(xué)式），寫出一種可能的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
②為進一步探究確認分解生成的氣體組成，某同學(xué)設(shè)計了一個測定各組分含量的實驗方案，其可能用到的儀器如圖所示：

按裝置從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①→⑨→⑩→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→
 
→②（填序號）．

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