Question

下列說法正確的是（　　）

• A、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點卻依次升高
• B、熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
• C、NCl₃分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構
• D、NaHSO₄晶體中陰、陽離子的個數(shù)是1：2且熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵

Answer 1

考點：離子化合物的結構特征與性質,原子核外電子排布

專題：

分析：A．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，相對分子質量大的沸點高，但HF分子之間含氫鍵；
B．熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵，金屬與非金屬元素形成的化合物可能為共價化合物；
C．NCl₃分子中N元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8；
D．NaHSO₄晶體中及熔化狀態(tài)下電離，均存在鈉離子和硫酸氫根離子．

解答： 解：A．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；而相對分子質量大的沸點高，但HF分子之間含氫鍵，則沸點為HF、HI、HBr、Cl依次減弱，故A錯誤；
B．熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定含離子鍵，屬于離子化合物，而金屬與非金屬元素形成的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁，故B錯誤；
C．NCl₃分子中N元素的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8，則分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構，故C正確；
D．NaHSO₄晶體中及熔化狀態(tài)下電離，均存在鈉離子和硫酸氫根離子，離子個數(shù)比為1：1，熔化只破壞離子鍵，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查較綜合，涉及化學鍵、非金屬性比較、原子的核外電子排布等，為高頻考點，把握化學鍵的形成及常見物質轉化的化學鍵為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．