【題目】濃硫酸使蔗糖變黑，體積膨脹，并放出刺激味氣體。實驗中未涉及濃硫酸的性質是( )

A. 吸水性B. 脫水性C. 酸性D. 強氧化性

【答案】C

【解析】

向蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑，濃硫酸能將有機物中的H、O元素以水分子形式脫去，體積膨脹，變成多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味氣體，生成的氣體為二氧化碳、二氧化硫，濃硫酸表現(xiàn)強氧化性，因沒有生成鹽類化合物，則沒有表現(xiàn)出酸性，濃硫酸吸收生成的水時，溶解放熱，表現(xiàn)出吸水性，C項符合題意；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于銣(Rb)的敘述正確的是

A. 它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B. 在鈉、鉀、銣3種單質中，銣的熔點最高

C. 氫氧化銣是弱堿D. 硝酸銣是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組比較，不正確的是（ ）
A.熱穩(wěn)定性：HBr＞HCl
B.堿性：Al（OH）3＜Mg（OH）2
C.氧化性：O＜F
D.還原性：S2﹣＞O2﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：
（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學方程式：。
（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式：。
（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？
（4）綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應列出計原子利用率的表達式：原子利用率(%)？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既能與鹽酸反應又能和氫氧化鈉反應的氧化物是（ ）
A.Al2O3
B.Fe2O3
C.Al（OH）3
D.Fe（OH）3

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【題目】實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉化為SO3的轉化率：
（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是→→→→→→→（填各接口的編號）．
（2）實驗時甲儀器橡膠支管的作用與原理是 ．
（3）從乙處均勻通入O2 ， 為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 ．
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是 ．
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會（填“增大”“不變”或“減小”）．
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉化率為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3（g）+5O2（g） 4NO+6H2O在2L的密閉容器中進行，30s后NO的物質的量增加了0.30mol．下列說法正確的是（ ）
A.容器中NH3的物質的量一定增加了0.30mol
B.容器中H2O（g）的物質的量至少為0.45mol
C.NH3的平均反應速率為0.010mol/（Ls）
D.NH3、O2、NO、H2O的物質的量之比一定為4：5：4：6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】市場上有一種用于預防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器，利用過碳酸鈉固體A（化學式為2Na2CO33H2O2）和灰黑色固體B（不溶于水）與水混合反應制得氧氣．某同學對A、B兩種物質進行探究，實驗步驟及現(xiàn)象如下圖所示．下列說法 錯誤的是（ ）

A.物質B在反應①中可能起催化作用
B.設計③的目的是制取氧氣
C.第②步分離混合物的方法是過濾
D.白色沉淀D為CaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素性質呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（ ）
A.元素原子電子層數(shù)增大
B.元素原子最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化
C.元素的化合價呈現(xiàn)周期性變化
D.核電荷數(shù)依次增大

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