Question

【題目】反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g） 4NO+6H2O在2L的密閉容器中進行，30s后NO的物質(zhì)的量增加了0.30mol．下列說法正確的是（ ）
A.容器中NH3的物質(zhì)的量一定增加了0.30mol
B.容器中H2O（g）的物質(zhì)的量至少為0.45mol
C.NH3的平均反應(yīng)速率為0.010mol/（Ls）
D.NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比一定為4：5：4：6

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A.30s后NO的物質(zhì)的量增加了0.30mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知氨氣的物質(zhì)的量一定減小了0.30mol，故A錯誤； B.30s后NO的物質(zhì)的量增加了0.30mol，則水的物質(zhì)的量增加了：0.30mol× =0.45mol，若原先容器中含有水，則此時水的物質(zhì)的量大于0.45mol，所以容器中水的物質(zhì)的量至少為0.45mol，故B正確；
C．該段時間內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率為： =0.005mol/（Ls），氨氣與水水的計量數(shù)相等，則氨氣的平衡反應(yīng)速率與NO的反應(yīng)速率相等，都是0.005mol/（Ls），故C錯誤；
D．沒有告訴NH3、O2、NO、H2O的初始物質(zhì)的量，無法計算此時NH3、O2、NO、H2O的物質(zhì)的量之比，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了化學(xué)平衡的計算的相關(guān)知識點，需要掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%才能正確解答此題．