Question

12．胃酸過多是常見的胃病，下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；④遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險；（6）焰色反應為黃色．
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，并能吸附H⁺；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成分是NaHCO₃（填化學式，下同）；乙中含有的主要化學成分是Al（OH）₃．
（2）試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣的離子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
（3）試寫出乙溶于NaOH溶液的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 甲、乙兩種常見胃藥，甲是白色結晶狀粉末，能溶于水，水溶液呈弱堿性，受熱分解，遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳，胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險，則甲為NaHCO₃；
乙與胃酸的中和作用緩慢持久，凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，并能吸附H⁺，可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，則乙為Al（OH）₃，據(jù)此解答．

解答 解：甲、乙兩種常見胃藥，甲是白色結晶狀粉末，能溶于水，水溶液呈弱堿性，受熱分解，遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳，胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險，則甲為NaHCO₃；
乙與胃酸的中和作用緩慢持久，凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用，并能吸附H⁺，可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，則乙為Al（OH）₃，
（1）甲中含有的主要化學成分是NaHCO₃；乙中含有的主要化學成分是Al（OH）₃，
故答案為：NaHCO₃；Al（OH）₃；
（2）胃酸主要成份為元素，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成二氧化碳，引起胃脹氣，反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查元素化合物推斷、常用化學用語，難度不大，注意對基礎知識的理解掌握．