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2.某工程塑料PBT的結構簡式為
其合成路線如下:

試回答下列問題:
(1)A的系統(tǒng)命名為:1,3-丁二烯,它與互為同系物關系.
(2)指出反應類型:A→B:加成反應,B→C:取代反應.
(3)B的結構簡式(或鍵線式)為:BrCH2CH=CHCH2Br.它有 (填“有”或“無”)順反異構體.
(4)寫出D+E→PBT的化學方程式:n HOCH2CH2CH2CH2OH+n$\stackrel{一定條件}{→}$+(2n-1)H2O.

分析 1,3-丁二烯與溴發(fā)生加成反應生成B,B水解生成C,結合C的結構簡式可知B為BrCH2CH=CHCH2Br,C與氫氣發(fā)生加成反應生成D為HOCH2CH2CH2CH2OH,對二甲苯發(fā)生氧化反應生成E為,E與D發(fā)生縮聚反應得到

解答 解:1,3-丁二烯與溴發(fā)生加成反應生成B,B水解生成C,結合C的結構簡式可知B為BrCH2CH=CHCH2Br,C與氫氣發(fā)生加成反應生成D為HOCH2CH2CH2CH2OH,對二甲苯發(fā)生氧化反應生成E為,E與D發(fā)生縮聚反應得到
(1)A的系統(tǒng)命名為:1,3-丁二烯,它與互為同系物,
故答案為:1,3-丁二烯;同系物;
(2)A→B屬于加成反應,B→C屬于取代反應,
故答案為:加成反應;取代反應;
(3)B的結構簡式(或鍵線式)為:BrCH2CH=CHCH2Br,同一不飽和碳原子上連接的原子或基團不同,它有順反異構體.
故答案為:BrCH2CH=CHCH2Br;有;
(4)D+E→PBT的化學方程式:n HOCH2CH2CH2CH2OH+n$\stackrel{一定條件}{→}$+(2n-1)H2O,
故答案為:n HOCH2CH2CH2CH2OH+n$\stackrel{一定條件}{→}$+(2n-1)H2O.

點評 本題卡插槽有機物的推斷與合成,根據轉化關系中有機物的結構與反應條件進行分析解答,需要學生熟練掌握官能團的性質與轉化,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.自來水廠常用氯氣給自來水消毒,某學生用自來水配制下列物質的溶液,不會產生明顯藥品變質的是( 。
A.亞硫酸鈉B.硝酸銀C.碳酸鈉D.氯化鋁

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G,它們之間能發(fā)生如下反應(圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出).

請根據以上信息回答下列問題:
(1)金屬A的化學式為Na;
(2)實驗室檢驗G中所含的金屬離子時,常在G的溶液中加入(填試劑名稱)KSCN溶液;
(3)反應④的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++2H2 ↑;
(4)反應⑧的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.以下是氮循環(huán)的一部分:

(1)通常狀況下,NO2的顏色是紅棕;
(2)反應①的化學方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO;
(3)NO2易溶于水,并和水發(fā)生化學反應.該反應中,氧化劑是NO2
(4)化合物A的化學式是HNO3;
(5)治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應:2NO+2CO═2CO2+N2.當生成2mol N2時,被還原的NO為4 mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.已知下列反應:
①2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H1=-221kJ/mol
②CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO2(g)△H2=-283kJ/mol
③稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H3=-57.3kJ/mol
請回答下列問題:
(1)碳(C)的燃燒熱為393.5kJ/mol.
已知碳的兩種同素異形體的轉化如下:C(s,金剛石)=C(s,石墨)△H=-1.9kJ/mol
則從能量角度判斷:穩(wěn)定性更大的是石墨(填名稱)
(2)寫出能表達反應③意義的一個熱化學方程式HCl(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+NaCl(aq)△H=-57.3kJ/mol,若稀醋酸與氫氧化鈉稀溶液恰好反應的中和熱為△H4,則△H3>△H4(填“>”,“=”或“<”)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.學習小組擬通過實驗,探究Mg(NO32受熱分解的產物.
小組猜想:。腆w產物可能有Mg(NO22、MgO、Mg3N2中的一種或幾種
ⅱ.氣體產物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種
查得相關資料:a.Mg(NO22、Mg(NO32易溶于水,MgO難溶于水.
b.2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
c.Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2NH3
(1)針對以上猜想,設計了如圖所示實驗(圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略):

(2)進行實驗
Ⅰ.檢驗上述裝置氣密性.
Ⅱ.稱取3.7gMg(NO32固體,置入硬質玻璃管A中,打開K,通入一段時間N2,并進行相關物質質量稱量
Ⅲ.關閉K,用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱,過程中各裝置內溶液均未倒吸入其它裝置.
Ⅳ.待Mg(NO32完全分解,裝置冷卻至室溫,打開K,再緩慢通入一會N2后并再稱量.稱得A中剩余固體質量為1.0g,B、C、D、E、F中溶液質量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g.
Ⅴ.取少量剩余固體于試管中,加入適量水,未出現明顯現象.
(3)回答問題
①小組預測一定有O2生成,理由是N元素化合價降低,則一定存在化合價升高的元素,只能為氧元素失去電子生成O2
②N2的電子式是,步驟Ⅱ中,通入一段時間N2的目的是避免對分解產物O2的檢驗產生干擾.
③步驟Ⅲ中,裝置A內若出現了紅棕色氣體,其化學式是NO2
④裝置C中若紅色始終未褪,其設計的目的是驗證NO2是否被吸收干凈,防止NO2干擾后續(xù)對O2的檢驗.
⑤實驗中發(fā)現Mg(NO32分解時有O2生成,其實驗現象是C中紅色溶液中有氣泡冒出,D中溶液褪色,用化學用語解釋,產生上述現象的原因是Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4
⑥實驗中Mg(NO32分解沒有N2生成的理由是Mg(NO32的質量與剩余固體、NO2、O2的質量之和相等,已符合質量守恒定律.
⑦Mg(NO32分解的化學方程式是2Mg(NO32$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MgO+4NO2↑+O2
⑧裝置F中溶液質量增加的原因是吸收空氣進入的O2所致.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增.已知:①Z的原子序數為29,其余的均為短周期主族元素;②Y原子價電子(外圍電子)排布為msmmpn;③R原子核外L層電子數為奇數;④Q、X原子P軌道的電子數分別為2和4.請回答下列問題:
(1)Z原子的外圍電子排布式是3d104s1
(2)將氨水滴入到Z的硫酸鹽溶液中,先產生藍色沉淀,然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液,呈深藍色的離子是[Cu(NH34]2+,寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH34]2++2OH-+4H2O 或Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-
(3)Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是b.
a.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲>乙  b.穩(wěn)定性:甲>乙,沸點:甲<乙
c.Q、Y分別與X所形成的晶體類型相同  d.甲是由極性鍵構成的非極性分子,易溶于水
(4)Q、R、X三種元素的第一電離能由小到大的順序為:C<O<N(用元素符號作答).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數的遞增,其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示.z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液(濃度均為0.01mol•L-1)的pH與原子序數的關系如圖2所示.

根據上述信息進行判斷,并回答下列問題:
(1)h在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族.
(2)比較f、g、h常見離子的半徑大小S2->Cl->Al3+(用離子符號表示);e、f 的最高價氧化物對應水化物堿性較強的是NaOH(用化學式表示).
(3)下列可作為比較f和Mg金屬性強弱的依據是bc.
a.測兩種元素單質的硬度和熔、沸點
b.測等濃度相應氯化物水溶液的pH
c.比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度
d.比較兩種元素在化合物中化合價的高低
(4)上述元素任選三種組成六原子共價化合物,寫出其化學式HClO4、H2CO3、H2SO3等(寫一個即可).
(5)據報道,最近意大利科學家獲得了極具研究價值的z4,其分子結構與白磷分子的正四面體結構相似.已知斷裂1mol z-z鍵吸收167kJ熱量,生成1mol Z≡Z鍵放出942kJ熱量,請寫出z4氣體在一定條件下生成z2氣體反應的熱化學方程式N4(g)=2N2(g)△H=-882kJ/mol.
(6)由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄露時,消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理,以較少污染.反應生成一種酸式鹽和一種氣體,二者溶于水均呈堿性,該反應的化學方程式為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑.已知eyz含有z2分子中類似的化學鍵,寫出化合物eyz的電子式

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.胃酸過多是常見的胃病,下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要.
甲:(1)白色結晶狀粉末;(2)能溶于水,水溶液呈弱堿性;(3)受熱分解;④遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳;(5)胃酸過多患者服用后多見胃脹氣,甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險;(6)焰色反應為黃色.
乙:(1)與胃酸的中和作用緩慢持久,可維持3~4小時;②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護作用,并能吸附H+;(3)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中.
(1)請你推測,甲中含有的主要化學成分是NaHCO3(填化學式,下同);乙中含有的主要化學成分是Al(OH)3
(2)試寫出甲中含有的主要化學成分引起胃脹氣的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O
(3)試寫出乙溶于NaOH溶液的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O.

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