18．某條件下的反應CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H=-125.4kJ•mol-1，下列有關該反應的敘述正確的是（　　）
A．正反應活化能小于125.4kJ•mol-1
B．逆反應活化能一定小于125.4kJ•mol-1
C．逆反應活化能不小于125.4kJ•mol-1
D．正反應活化能比逆反應活化能大125.4kJ•mol-1

分析 根據(jù)在可逆反應過程中活化能有正反應和逆反應兩種，焓變與活化能的關系是△H=正反應的活化能-逆反應的活化能，該反應的△H＜0，據(jù)此分析判斷．

解答 解：A．△H=正反應的活化能-逆反應的活化能=-125.4kJ•mol-1，無法確定正反應活化能的大小，故A錯誤；
B．逆反應的活化能=正反應的活化能+125.4kJ•mol-1，因此逆反應活化能一定大于125.4kJ•mol-1，故B錯誤；
C．由△H=正反應的活化能-逆反應的活化能=-125.4kJ•mol-1可知，逆反應活化能大于125.4kJ•mol-1，故C正確；
D．焓變與活化能的關系是△H=正反應的活化能-逆反應的活化能=-125.4kJ•mol-1，即故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了焓變與活化能的關系，難度不大，需要注意的是活化能有正反應和逆反應兩種．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．晶體硼的結構單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子（如圖）．若其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結構單元結構類型有（　�。�
A．1種B．3種C．5種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．有機物A常用作有機合成的中間體．15.2g該有機物燃燒生成26.4gCO2和14.4gH2O；質譜圖表明其相對分子質量為76，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和C-O鍵．核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為2：1：1．A能發(fā)生如圖轉化：
已知：A的相對分子質量比B的相對分子質量大18．
請完成下列填空：
（1）A的分子式是C3H8O2．有機物B中含氧官能團的名稱是羥基．
（2）D→E的化學方程式為OHCCH2CHO+4Ag（NH4）2OH$\stackrel{△}{→}$NH4OOCCH2COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O．
（3）B的同分異構體H含，則H的結構簡式可能為CH3CH2CHO、．
（4）A+F→G的化學方程式為n HOCH2CH2CH2OH+n HOOCCH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．下列實驗中所選試劑和方法都正確的是B
A．除去氯化鈉溶液中的氯化鎂，用氯化鉀溶液，過濾
B．除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，加熱
C．除去乙酸乙醇中的少量乙酸，用乙醇和濃硫酸，加熱
D．除去甲烷中的乙烯，用酸性高錳酸鉀溶液，洗氣
E．干燥氯化氫、二氧化碳、氨氣、氫氣，用濃硫酸，洗氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．溴苯是一種重要的化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如圖：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶

回答下列問題：
（1）在a中加入12mL無水苯和少量鐵屑．在b中加入8.0mL液溴，向a中滴入幾滴溴，有白霧產生，是因為生成了HBr氣體，繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是吸收HBr和Br2；
其中發(fā)生反應的離子方程式是H++OH-=H2O等（寫出一個即可）．
（2）上述裝置圖中，c的名稱是冷凝管．
（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾．加入氯化鈣的目的是干燥．
（4）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為苯，要進一步提純，還要進行的操作是C（填字母序號）．
A．重結晶　　　　　B．過濾　　　　　　C．蒸餾　　　　　　D．萃取
（5）該實驗中，a的容積最適合的是B（填字母序號）．
A.25mL　　　　　　B.50mL　　　　　C.250mL　　　　　D.500mL．
（6）在該實驗中最終制得的純凈溴苯質量為15.7g，則該實驗中溴苯的產率為73.85%%（精確到小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．磷元素在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）P原子價電子排布圖為．
（2）四（三苯基膦）鈀分子結構如圖1：

P原子以正四面體的形態(tài)圍繞在鈀原子中心上，鈀原子的雜化軌道類型為sp3；判斷該物質在水中溶解度并加以解釋不易溶于水，水為極性分子，四（三苯基膦）鈀分子為非極性分子，分子極性不相似，故不相溶．該物質可用于圖2所示物質A的合成：
物質A中碳原子雜化軌道類型為sp、sp2、sp3；一個A分子中手性碳原子數(shù)目為3．
（3）在圖3中表示出四（三苯基膦）鈀分子中配位鍵：
（4）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，測得其中含有一種正四面體形陽離子和一種正六面體形陰離子，熔體中P-Cl的鍵長只有198nm和206nm兩種，這兩種離子的化學式為PCl4+和PCl6-；正四面體形陽離子中鍵角小于PCl3的鍵角原因為兩分子中P原子雜化方式均為sp3雜化，PCl3分子中P原子有一對孤電子對，PCl4+中P沒有孤電子對．孤電子對對成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對間的排斥力；該晶體的晶胞如右圖4所示，立方體的晶胞邊長為a pm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為$\frac{4.17×1{0}^{32}}{{N}_{A}{a}^{3}}$  g/cm3．
（5）PBr5氣態(tài)分子的結構與PCl5相似，它的熔體也能導電，經(jīng)測定知其中只存在一種P-Br鍵長，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導電的原因PBr5=PBr4++Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學興趣小組欲在實驗室探究氯氣的性質及模擬工業(yè)制取漂白粉，設計了如下裝置進行實驗：

請按要求回答下列問題：
（1）濃鹽酸和二氧化錳反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，飽和的食鹽水的作用是除去氯氣中的HCl
（2）淀粉碘化鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象是溶液變藍色，反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2．
（3）若干燥的有色布條不褪色，潮濕的有色布條褪色，則甲中盛放濃硫酸（填名稱）．
（4）C12與石灰乳反應制取漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2．
（5）該興趣小組用8.7g MnO2與足量的濃鹽酸制備氯氣，則理論上最多可制得標準狀況下的Cl22.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．甲乙兩份鋁屑，分別與同濃度的鹽酸和NaOH溶液反應，產生的氫氣的體積比為1：2（相同狀況下），則甲乙反應中消耗酸、堿的物質的量之比為   （　�。�
A．1：lB．1：2C．3：2D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向下列溶液中逐漸通入SO2，一直不產生沉淀的是（　�。�
A．Ca（OH）2溶液B．濃的CaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液D．H2S的水溶液

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