8．向下列溶液中逐漸通入SO2，一直不產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
A．Ca（OH）2溶液B．濃的CaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液D．H2S的水溶液

分析 A．二氧化硫持續(xù)通入氫氧化鈣溶液先生成亞硫酸鈣沉淀，然后亞硫酸鈣再與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣；
B．亞硫酸酸性弱于鹽酸；
C．二氧化硫通入硝酸鋇溶液，二氧化硫被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子；
D．二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水．

解答 解：A．二氧化硫持續(xù)通入氫氧化鈣溶液先生成亞硫酸鈣沉淀，然后亞硫酸鈣再與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣，現(xiàn)象為：先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀再消失，故A不選；
B．亞硫酸酸性弱于鹽酸，依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，二氧化硫與氯化鈣溶液不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故B選；
C．二氧化硫通入硝酸鋇溶液，二氧化硫被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C不選；
D．二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，硫是不溶于水的物質(zhì)，所以會(huì)產(chǎn)生沉淀，故D不選；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確二氧化硫的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某條件下的反應(yīng)CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H=-125.4kJ•mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)活化能小于125.4kJ•mol-1
B．逆反應(yīng)活化能一定小于125.4kJ•mol-1
C．逆反應(yīng)活化能不小于125.4kJ•mol-1
D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大125.4kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵和稀硝酸反應(yīng)  Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．氯化鐵溶液滴入沸水  Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3↓+3H+
C．硝酸銀溶液中滴入食鹽水  NaCl+Ag+═AgCl↓+Na+
D．氯氣通入燒堿溶液  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能夠自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0
B．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其他條件不變時(shí)充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C．同溫、同濃度的硫酸和氫氧化鈉稀溶液中，水的電離程度相同
D．硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化，不采用高壓是因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．分子式為C5H12O，且分子結(jié)構(gòu)中只含有2個(gè)甲基和1個(gè)羥基的有機(jī)物共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．將15.2g銅鎂合金完全溶于100mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和NO的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子恰好全部沉淀時(shí)，得到25.4g沉淀．
（1）該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1；
（2）該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14mol/L；
（3）NO2和NO的物質(zhì)的量的比是9：1；
（4）得到25.4g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是900mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應(yīng)原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強(qiáng)氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了探索性實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置：
操作步驟及現(xiàn)在如下：
①連接好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導(dǎo)管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體．
③一段時(shí)間后，將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體．
④反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）用化學(xué)方程式表示KClO3氧化濃鹽酸的反應(yīng)KClO3++6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O．
（2）裝置B中為濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙，反應(yīng)一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產(chǎn)生氯氣？不能（填“能”或“不能”），請(qǐng)用離子方程式說明原因4H++O2+4I-=2I2+2H2O．
裝置C中濕潤(rùn)的紅色布條褪色，是因?yàn)楫a(chǎn)生了具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)HClO．
（3）裝置D的作用之一是吸收產(chǎn)生的氯氣，可以用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液可以恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-時(shí)，寫出該反應(yīng)的離子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-．
（4）實(shí)驗(yàn)證明，Na2O2可以與HCl反應(yīng)生成氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2O2+4HCl═Cl2+2NaCl+2H2O．
（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應(yīng)制得的Cl2中通常含有的雜質(zhì)氣體有：HCl、O2（不包括水蒸氣），較難分離，因此實(shí)驗(yàn)室很少用該方法制取氯氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)有機(jī)化合物的命名原則，下列命名不正確的是（　　）
A．：4-甲基-1-戊炔B．CH3CH（CH3）CH=CHCH3：2-甲基-3-戊烯
C．：2，2，4-三甲基戊烷D．：間二硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）CO2分子的電子式為；Na2O2的電子式為
（2）能使0.1mol/L乙酸溶液的電離程度以及pH都增大的是ad．（選填序號(hào)）
a．加水稀釋 b．加入少量乙酸鈉固體     c．通氯化氫      d．加入少量苛性鈉固體
（3）葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑．5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖1所示．寫出Na2S2O5溶于水時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
（4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此時(shí)溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．
（5）請(qǐng)寫出用NaOH溶液完全吸收含等物質(zhì)的量的NO、NO2混合氣體的離子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．
（6）常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2．通入CO2的體積（V）與溶液中水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度（c）的關(guān)系如圖2所示
①c點(diǎn)溶液中離子濃度由大至小的關(guān)系是：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）．
②a點(diǎn)溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-10mol/L；b點(diǎn)溶液中c（H+）小于1×10-7mol/L（填寫“等于”、“大于”或“小于”）．
（7）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
（25°C））		Ki=1.77×10-14Ki=4.9×10-14Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的有bc．
a.2HCOOH+CO32-═2HCOO-+H2O+CO2↑
b．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
c．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者．

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