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【題目】呋喃酚是生產呋喃丹、好安威等農藥的主要中間體,是高附加值的精細化工產品。一種以鄰氯苯酚(A)為主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下:

回答下列問題:

(1)A物質核磁共振氫譜共有______個峰,④的反應類型是_______,CD中含有的相同官能團的名稱是________

(2)下列試劑中,能和D反應的有__________(填標號)。

A.溴水 B.酸性K2Cr2O7溶液 CFeCl2溶液 D.純堿溶液

(3)寫出反應①的化學方程式是__________(有機物用結構簡式表示,下同)。

(4)有機物B可由異丁烷經三步反應合成:

條件a________, Y 生成 B 的化學方程式為 _______

(5)呋喃酚的同分異構體很多,寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式____ 。

①苯環(huán)上的一氯代物只有一種 ②能發(fā)生銀鏡反應的芳香酯

【答案】5 取代反應(或水解反應) 氯原子、碳碳雙鍵 ABD 氫氧化鈉的乙醇溶液、加熱 CH2=CCH32+Cl2CH2=CCH3CH2Cl+HCl 、

【解析】

AB發(fā)生取代反應生成CC在一定條件下轉化為D,D發(fā)生分子內的加成反應生成EE發(fā)生取代反應生成F,據此解答。

(1)根據A的結構簡式可知,A的核磁共振氫譜中峰的數目為5();比較E()和F()的結構簡式可知,E中的氯原子被羥基取代得到F,因此反應④為取代反應(或水解反應);根據C()和D()的結構簡式可知,CD中都含有的官能團是氯原子和碳碳雙鍵,故答案為:5;取代反應(或水解反應);氯原子、碳碳雙鍵;

(2)D的結構簡式為,D中有苯環(huán)和酚羥基、氯原子、碳碳雙鍵,可以和溴水發(fā)生取代反應、加成反應,被酸性K2Cr2O7溶液氧化,能與純堿溶液反應生成碳酸氫鈉,故答案為:ABD

(3)根據元素守恒和C的結構可知,BCH2=C(CH3)CH2Cl,所以反應①的化學反應方程式為,故答案為:;

(4)BCH2=C(CH3)CH2Cl,CH3CH(CH3)2與氯氣按11發(fā)生取代反應生成X,XCH2ClCH(CH3)2,X發(fā)生消去反應得YYCH2=C(CH3)2,反應條件a為氫氧化鈉的乙醇溶液、加熱,Y與氯氣在500℃發(fā)生取代反應生成B,反應的方程式為CH2=C(CH3)2+Cl2 CH2=C(CH3)CH2Cl+HCl,故答案為:氫氧化鈉的乙醇溶液、加熱;CH2=C(CH3)2+Cl2 CH2=C(CH3CH2Cl+HCl

(5)呋喃酚()的同分異構體符合下列條件:①苯環(huán)上的一氯代物只有一種,說明苯環(huán)上只有一種氫原子,②能發(fā)生銀鏡反應的芳香酯,說明含有甲酸形成的酯基,則符合條件的同分異構體有、,故答案為:。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸氫鈉是重要的化工產品。用標準鹽酸溶液滴定可測定碳酸氫鈉樣品中碳酸氫鈉含量。已知碳酸氫鈉受熱易分解,且在250℃~270℃分解完全。

完成下列填空:

1)測定碳酸氫鈉含量的實驗步驟:用電子天平稱取碳酸氫鈉樣品(準確到_____g),加入錐形瓶中,加入使之完全溶解;加入甲基橙指示劑,用標準鹽酸溶液滴定。當滴定至溶液由_____色變?yōu)?/span>_____色,半分鐘不變色為滴定終點,記錄讀數。該實驗不能用酚酞作指示劑的原因是_____。

2)若碳酸氫鈉樣品質量為0.840g,用0.5000mol/L的標準鹽酸溶液滴定至終點,消耗標準鹽酸溶液19.50mL。樣品中NaHCO3的質量分數為_____(保留3位小數)。

3)如果滴定尖嘴部分在滴定過程中出現氣泡,且滴定終點讀數時氣泡未消失,會導致測定結果____(選填偏高、偏低不受影響)。

4)碳酸氫鈉樣品含有少量水分(<0.5%)和氯化鈉。以下是測定碳酸氫鈉樣品中水分的實驗方案(樣品中NaHCO3含量已知)。

①在恒重的坩堝中稱取碳酸氫鈉樣品,樣品和坩堝的質量為m1g。

②將樣品和坩堝置于電熱爐內,在250℃~270℃加熱分解至完全,經恒重,樣品和坩堝的質量為m2g。

……。

該實驗方案中,質量差(m1-m2)是_____的質量。若所稱取樣品中NaHCO3的質量為m3g,則樣品中水分的質量m=_____(用含m、m1m2的代數式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,改變反應物中n(SO2),對反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0的影響如圖所示,下列說法正確的是(

A.反應bc點均為平衡點,a點未達到平衡且向正反應方向進行

B.abc三點的平衡常數Kb>Kc>Ka

C.上述圖象可以得出SO2的含量越高得到的混合氣體中SO3的體積分數越高

D.abc三點中,a點時SO2的轉化率最高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學在用稀硫酸與過量的鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:

(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是___________________;并用簡單的裝置圖來表明你所闡述的理由______________________________

(2)要加快上述實驗中氣體產生的速率,還可采取的措施有_______________

(3)下列物質的加入能減慢氫氣生成速率但不影響生成氫氣的體積的是_____

A.加入碳酸鈉溶液 B.加入硫酸鈉溶液

C.加入硝酸鈉溶液 D.加入醋酸鈉溶液

(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到 6 個盛有過量 Zn 粒的反應瓶中,收集產生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

混合溶液實驗

1

2

3

4

5

6

4mol·mol-1H2SO4/mL

40

V1

V2

V3

V4

V5

飽和 CuSO4 溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實驗設計,其中:V6、V8 分別是_____________

②該同學最后得出的結論為:當加入少量 CuSO4 溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,隨著加入的 CuSO4 溶液增多時,生成氫氣的速率會______(填加快、減慢或不變)。理由___________________

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【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料,其結構簡式如圖,關于該有機物的敘述中正確的是( )

①1mol該有機物可消耗3molH2;②不能發(fā)生銀鏡反應;③分子式為C12H20O2;④它的同分異構體中可能有酚類;⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH

A. ②③⑤ B. ①④⑤ C. ①②③ D. ②③④

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【題目】常溫下,向20mL、濃度均為0.1mol·L1的氫氧化鈉溶液、氨水中分別滴加0.1mol·L1鹽酸,溶液導電性如圖所示(已知:溶液導電性與離子濃度相關)。下列說法正確的是

A.a點溶液pH=11

B.曲線1ce之間某點溶液呈中性

C.c點溶液中:cH+=cOH+cN3H·H2O

D.a、b、c、d、e中,水電離程度最大的點是d

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【題目】t℃時,已知0.1molL1HCl溶液中c(OH)=1×1011molL1,現將0.2molL1的硫酸氫鈉和等濃度的氫氧化鋇溶液等體積混合,充分反應后溶液的pH=________

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【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體的一種方案如下:

下列說法不正確的是

A.濾渣A的主要成分是

B.合成反應要控制溫,溫度過高,產率會降低

C.系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等

D.相同條件下,凈水能力比

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【題目】常溫下,Ksp(MnS)=2.5×10-13Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeSMnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(X2+表示Fe2+Mn2+),下列說法錯誤的是(

A.曲線I表示MnS的沉淀溶解平衡曲線

B.升高溫度,曲線Ⅱ上的c點可沿虛線平移至d

C.常溫下,反應MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數K4×104

D.b點溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由b點沿工線向a點方向移動

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