【題目】常溫下,Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(FeS)=6.3×10-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(X2+表示Fe2+或Mn2+),下列說法錯誤的是( )
A.曲線I表示MnS的沉淀溶解平衡曲線
B.升高溫度,曲線Ⅱ上的c點可沿虛線平移至d點
C.常溫下,反應(yīng)MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常數(shù)K≈4×104
D.向b點溶液中加入少量Na2S固體,溶液組成由b點沿工線向a點方向移動
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【題目】N、Cu及其相關(guān)化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為__________________。
(2)銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同,銅的熔沸點及硬度均比鉀大,其原因是___________________________。
(3)NH3分子的立體構(gòu)型為_________,中心原子的雜化類型是_________。
(4)N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_________,電負(fù)性最小的是_________。(填元素符號)
(5)已知:Cu2O熔點為1235℃,CuCl熔點為426℃,則可判定Cu2O為_________ (填“離子晶體”或“分子晶體”,下同),CuCl為_________。
(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,該晶體的密度為_________ (列出計算式)g·cm-3。
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【題目】研究小組設(shè)計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件未注明):
已知:①E的分子式為C5H8O4,能發(fā)生水解反應(yīng),核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,其個數(shù)比為3∶1;
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。
(2)D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(3)A→B反應(yīng)所需的試劑是________________。
(4)G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應(yīng)生成1 mol M,則M的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(6)E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì):①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2;②能發(fā)生水解反應(yīng),且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則該同分異構(gòu)體共有________種,其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是________。
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【題目】四元軸烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均為 C8H8。下列說法正確的是
A.b 的同分異構(gòu)體只有 t 和 c 兩種
B.t、b、c 中只有 t 的所有原子可以處于同一平面
C.t、b、c 的二氯代物均只有三種
D.t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能
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【題目】肉桂酸()主要用于香精香料、食品添加劑、有機合成等方面,它的合成原理為+CH3COOH
主要試劑及其物理性質(zhì):
名稱 | 相對分 子質(zhì)量 | 性狀 | 密度/ (g·cm-3) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解度/(g/100 mL溶劑) | ||
水 | 醇 | 醚 | ||||||
苯甲醛 | 106 | 無色 液體 | 1.044 | -26 | 178~179 | 微溶 | 溶 | 溶 |
乙酸酐 | 102 | 無色 液體 | 1.082 | -73 | 138~140 | 反應(yīng) | 溶 | 難溶 |
肉桂酸 | 148 | 白色 粉末 | 1.248 | 133~134 | 300 | 微溶 | 溶 | 溶 |
試劑用量:
試劑名稱 | 苯甲醛 | 乙酸酐 | 無水碳酸鉀 | 10%氫氧化鈉 | 濃鹽酸 | 活性炭 |
試劑用量 | 3.0 mL | 5.5 mL | 4~5 g | 40 mL | 25 mL | 1.0 g |
實驗儀器如下:
請回答下列問題:
(1)實驗準(zhǔn)備階段:在組裝實驗儀器前要確保反應(yīng)回流裝置徹底干燥,其原因是:_______。
(2)將3.0 mL苯甲醛、5.5 mL乙酸酐和4.00 g無水碳酸鉀依次加人250 mL三頸燒瓶中搖勻,燒瓶底部有白色顆粒狀固體生成,上部液體無色透明,反應(yīng)劇烈,有白煙冒出。搭建好回流裝置后,開始加熱回流。加熱回流時控制反應(yīng)呈微沸狀態(tài),加熱溫度不能太高的原因:_____。
(3)實驗結(jié)束后,向三頸燒瓶中加人40 mL 10%的氫氧化鈉溶液和20 mL的水,可觀察到母液體系分為油相和水相。將裝置改為水蒸氣蒸餾裝置,開始加熱蒸餾,使油相中的苯甲醛隨水蒸氣離開母液,開始收集。加人NaOH的作用是:__________。B裝置中的長玻璃導(dǎo)管的作用是:_______。水蒸氣蒸餾裝置中需要加熱的儀器有____(填裝置序號)。
(4)對蒸氣發(fā)生器進行加熱,待蒸氣穩(wěn)定后再通人燒瓶中的液面下,開始蒸氣蒸餾,待檢測餾出物中無油滴后停止蒸餾。加人1.0 g活性炭脫色,熱過濾;钚蕴棵撋脑硎______。
(5)加入25 mL的濃鹽酸,冰水浴,燒杯中有白色顆粒出現(xiàn)。抽濾(用冰水洗滌),烘箱干燥,稱量。稱重得m=0.35 g。則該反應(yīng)的產(chǎn)率約為_____(結(jié)果精確至0.1% )。
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組所做的石蠟油(17個碳原子以上的烷烴)分解實驗如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A.裝置II中逸出的氣體通入高錳酸鉀溶液,發(fā)生加成反應(yīng)
B.石蠟油分解生成的氣體中只有烯烴
C.十八烷完全分解為乙烷和最多乙烯時,二者物質(zhì)的量之比為1:8
D.裝置I中硫酸鋁和碎瓷片都是催化劑
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【題目】已知鉛蓄電池放電時的反應(yīng)為。某興趣小組用鉛蓄電池電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示,下列說法正確的是
A.鉛蓄電池A極應(yīng)與U形管中a極連接
B.a、b兩極均可用金屬鐵作電極
C.a電極用鐵作電極,b電極用石墨作電極
D.實驗結(jié)束后可將U形管、試管中的溶液倒入下水道
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【題目】研究發(fā)現(xiàn),反應(yīng)CCl4(g)+H2(g)CHCl3(g)+HCl(g) ,可使CCl4(沸點77 ℃)轉(zhuǎn)化為重要的化工原料CHCl3(沸點61.2 ℃),可減少其對臭氧層的破壞。(已知:該反應(yīng)的副反應(yīng)會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等)
(1)CH4與Cl2反應(yīng)時,每生成1molCCl4(g)或1molCHCl3(g)的焓變分別是△H1和△H2;H2在Cl2中燃燒,每生成1molHCl(g)產(chǎn)生的焓變?yōu)?/span>△H3,則:CCl4(g)+H2(g)CHCl3(g)+HCl(g)的△H=_____(用含有△H1、△H2和△H3的算式表示)
(2)在密閉容器中,CCl4+H2CHCl3+HCl達到平衡狀態(tài)后,測得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應(yīng))。
實驗序號 | 溫度/℃ | 初始CCl4濃度/(mol·L-1) | 初始H2濃度/(mol·L-1) | CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率 |
1 | 110 | 0.8 | 1.2 | α1 |
2 | 110 | 1 | 1 | 50% |
3 | 100 | 1 | 1 | α3 |
①實驗1中,CCl4的轉(zhuǎn)化率α1_____50%(填“大于”“小于”或“等于”)。
②實驗2中,反應(yīng)進行到10h時達到平衡,在這10h內(nèi),H2的平均反應(yīng)速率為_____mol· L-1·min-1。
③110 ℃時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為________。
④實驗3中,α3的值________。
A. 等于50% B.大于50% C.小于50% D.依題所給信息無法判斷
(3)120 ℃時,分別進行H
①圖中表示H2起始濃度為2mol·L-1CHCl3的百分含量的變化曲線是____(填字母)。
②依圖可知,有利于提高CCl4的消耗百分率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量H2的起始濃度應(yīng)該為________mol·L-1。
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【題目】用活性炭還原處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。
(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_______________。
(2)在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如表,回答下列問題。
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時NO的物質(zhì)的量/mol | 平衡時N2的物質(zhì)的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
①結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的△H____0(填“>”或“<”),理由是_________。
②判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是_______。
A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定
C.容器內(nèi)壓強恒定 D.2v正(NO)= v逆(N2)
(3)700℃時,若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ;其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。
①0~10 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v=____________。
②圖中A點v(正)___v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
③第10 min時,外界改變的條件可能是_____________。
A.加催化劑 B.增大C的物質(zhì)的量
C.減小CO2的物質(zhì)的量 D.升溫 E.降溫
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