【題目】短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如圖所示，其中 T 所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)W 在周期表中的位置是_______，Q、R、T 三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________________(用元素符號(hào)表示)，Q 的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為________________，

(2)元素的原子得電子 能力：Q________________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(3)原子序數(shù)比 R 多 1 的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。

【答案】第三周期第ⅥA 族 Al>C>N CO2 弱于

【解析】

由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素，以此解答。

(1)根據(jù)上述 W為S元素，原子序數(shù)為16，位于周期表中第三周期V IA族；原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，根據(jù)上述Q為C元素、R為N元素、T為Al，則Q、R、T三種元素原子半徑由大到小順序?yàn)?/span>: Al>C>N；Q 的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為CO2，故答案：第三周期第ⅥA 族；Al>C>N； CO2；
(2) 根據(jù)上述Q為C元素、W為S元素，非金屬性：S>C，則酸性：硫酸>碳酸，故答案為：弱于；
(3) 根據(jù)上述R為N元素，原子序數(shù)比R多1的元素為O元素，氧元素一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，為過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解生成水與氧氣，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2H2O22H2O+O2↑，故答案：2H2O22H2O+O2↑；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。

（1）寫(xiě)出以下元素的名稱：B___；C___。

（2）寫(xiě)出D元素在周期表中的位置___。

（3）用電子式表示C2D的形成過(guò)程：___。

（4）寫(xiě)出由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的的電子式___；屬于___（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，存在的化學(xué)鍵的種類(lèi)有___；寫(xiě)出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是

A. 該酸式鹽的水溶液一定顯酸性

B. 在該鹽溶液中，離子濃度為：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 若HY-能水解，水解方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

D. 若HY-能電離，電離方程式為：HY-+H2OY2-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑名稱是_______，離子方程式為_____________。

(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑名稱是_______________，離子方程式為_____________________________。

(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用___________方法，化學(xué)方程式為______________________________________________。

(4)除去鐵粉中混有鋁粉的試劑名稱是_______，化學(xué)方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會(huì)影響水的電離。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)純水在 100℃時(shí)，pH＝6，該溫度下 0.1molL﹣1 的 NaOH 溶液中，溶液的 pH＝_____。

(2)25℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到 pH 為 11 的溶液，其水解的離子方程式為_____， 由水電離出的 c(OH﹣)＝_____molL﹣1。

(3)體積均為 100mL、pH 均為 2 的鹽酸與一元酸 HX，加水稀釋過(guò)程中 pH 與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則 HX 是_____(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是_____。

(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的物理量。

化學(xué)式

電離常數(shù)(25℃)

HCN

K＝4.9×10﹣10

CH3COOH

K＝1.8×10﹣5

H2CO3

K1＝4.3×10﹣7、K2＝5.6×10﹣11

①25℃時(shí)，等濃度的 NaCN 溶液、Na2CO3 溶液和 CH3COONa 溶液，pH 由大到小的順序?yàn)?/span>________(填化學(xué)式)。

②25℃時(shí)，在 0.5mol/L 的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是由水電離出的 c(H+)的_________倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：A、B、F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物，F常用于食品包裝，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題。

（1）分別寫(xiě)出A和E中官能團(tuán)的名稱：A中_________；E中_________；

（2）操作⑥的名稱為________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：④_________；

（4）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①寫(xiě)出A和B在濃硫酸中加熱反應(yīng)的方程式_________________；

②B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應(yīng)________________；

（5）F是一種常見(jiàn)的高分子材料，它給我們帶來(lái)了巨大的方便。然而，這種材料造成的當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是__________________.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電子式的表述正確的是（ ）

A.HClO的電子式為

B.SCl2的電子式為

C.用電子式表示HCl的形成過(guò)程為

D.已知SCN-每個(gè)原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是應(yīng)用廣泛的化工原料和前景樂(lè)觀的無(wú)色液體燃料。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。

(1)已知25℃、101 kpa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱如下表：

物質(zhì)

CH3OH(l)

CO(g)

H2(g)

燃燒熱/(kJ/mol)

726.8

283.0

285.8

寫(xiě)出由CO和H2反應(yīng)生成CH3OH(l)的熱化學(xué)方程式： _________________________。

(2)一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至5min時(shí)，用CH3OH表示的反應(yīng)平均速度為____________。

②圖中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，K=_______(mol/L)-2；CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________________。

(3)人們利用甲醇制得能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池，其工作原理如圖所示，該裝置工作時(shí)，a極反應(yīng)式為____________________。

若用該電池及惰性電極電解2L飽和和食鹽水產(chǎn)生224mL(標(biāo)準(zhǔn)誤差2)Cl2時(shí)(假設(shè)全部句逸出并收集，忽略溶液體積的變化)，常溫下所得溶液的pH為________。

(4)甲醇在一定條件下可轉(zhuǎn)化為甲酸。常溫下，向0.1mol/L HCOOH溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=7[已知，K(HCOOH)=1.8×10-4]。此時(shí)混合游學(xué)中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(HCOOH)：n(HCOONa)____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問(wèn)題：

（1）打開(kāi)K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為________極，B極的電極反應(yīng)式為__________。

（2）打開(kāi)K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是__________，總反應(yīng)化學(xué)方程式是_________。

（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開(kāi)K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是______，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度_____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

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