【題目】如圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：

（1）打開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為________極，B極的電極反應(yīng)式為__________。

（2）打開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是__________，總反應(yīng)化學(xué)方程式是_________。

（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是______，反應(yīng)一段時間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度_____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

【答案】負(fù) Cu2++2e﹣═Cu 產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 純銅 減小

【解析】

（1）若所盛溶液為CuSO4溶液，打開K2，合并K1，該裝置是原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）該裝置是電解池，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（3）電解法精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)。

（1）打開K2，閉合K1，該裝置為原電池，A極的Zn易失電子作負(fù)極、B極的C作正極，B電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，故答案為：負(fù)；Cu2++2e-═Cu；

（2）打開K1，閉合K2，該裝置是電解池，A為陰極、B為陽極，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，①A電極上水得電子生成氫氣，同時溶液中還生成OH-，導(dǎo)致A極附近溶液堿性增強，溶液變紅色，所以A電極上看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色，B電極上氯離子放電生成氯氣，電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：產(chǎn)生無色氣泡，溶液變紅色；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，粗銅作陽極、純銅作陰極，所以A應(yīng)該是純銅、B為粗銅，溶解的Cu小于析出的Cu，所以溶液中銅離子濃度減小，故答案為：純銅；減小。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如圖所示，其中 T 所處的周期數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)W 在周期表中的位置是_______，Q、R、T 三種元素原子半徑由大到小的順序為_______________________(用元素符號表示)，Q 的最高價氧化物的化學(xué)式為________________，

(2)元素的原子得電子 能力：Q________________W(填“強于”或“弱于”)。

(3)原子序數(shù)比 R 多 1 的元素有一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將溶液分別滴加到濃度均為的溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(用表示，不考慮的水解)。下列敘述正確的是( )。

A. 的數(shù)量級為

B. 點對應(yīng)的溶液為不飽和溶液

C. 所用溶液的濃度為

D. 平衡常數(shù)為，反應(yīng)趨于完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下有機物：

① ② ③ ④ CH2=CH2 ⑤CH3—CH2Br

(1)能與溶液反應(yīng)的有(填序號作答，以下同)；______________________________

(2)能與銀氨溶液反應(yīng)的有______________________________

(3)既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)的有______________________________

(4)能發(fā)生氧化反應(yīng)的有(除燃燒以外)______________________________

(5)能發(fā)生加成反應(yīng)的是______________________________

(6)即能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)的是____________

(7)乙烯生成聚乙烯反應(yīng)方程式___________________________反應(yīng)類型__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A. 可用溴的四氯化碳溶液區(qū)別和

B. 甲苯分子中所有原子在同一平面上

C. 苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)

D. 分子式為C3H6Cl2的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】厭氧性硫酸鹽還原菌（SRB）是導(dǎo)致鐵腐蝕的一種菌種，其腐蝕原理的圖解如圖所示。下列說法不正確的是

A. 負(fù)極產(chǎn)生的Fe2＋向正極移動

B. 在SRB細(xì)菌作用下發(fā)生的電極反應(yīng)為＋8e－＋4H2OS2－＋8OH－

C. 總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe＋＋4H2OFeS＋3Fe（OH）2＋2OH－

D. 若引入新的菌種，則一定會加速金屬的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】產(chǎn)自我國西北某鹽湖的“塊堿”是一種Na2CO3和NaCl的混合物�？赏ㄟ^以下方法對塊堿樣品的組成和含量進行分析測定。

Ⅰ.定性測定NaCl的存在：

(1)取樣品少許溶于水，加入足量稀硝酸充分反應(yīng)后再滴加_________________溶液，能觀察到有_______________________產(chǎn)生，說明塊堿中含有NaCl。

Ⅱ.定量測定Na2CO3的含量：

準(zhǔn)確稱量w g樣品置于如下裝置中，向其中加入足量稀硫酸，通過測定生成氣體的體積來求算Na2CO3的含量。請回答下列相關(guān)問題：

(2)測定裝置中，導(dǎo)管a的作用是___________________________________________。

(3)為提高測定的準(zhǔn)確度，溶液b最宜選用___________________________________。

①飽和食鹽水 ②飽和NaHCO3溶液 ③澄清石灰水 ④酸性KMnO4溶液

(4)若根據(jù)所取樣品的質(zhì)量估計反應(yīng)時產(chǎn)生的氣體體積最多在30mL左右,則產(chǎn)生氣體前對量氣裝置讀數(shù)時，裝置內(nèi)的裝液量和液面調(diào)節(jié)最為合理的是_______________________(填虛線框中對應(yīng)這的字母編號)。

(5)用你以上所選出的最為合理的讀數(shù)為起點，若終點讀數(shù)為17.60mL，則反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體的測定體積為_____________mL。若實驗溫度下的氣體摩爾體積為VmL.mol-1，由此可得出樣品中Na2CO3的含量表達(dá)式為： __________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. =1×10-12的溶液：Na+、K+、ClO-、CO32-

B. 滴入酚酞變紅色的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、CO32-

C. 能溶解Al（OH）3的溶液：K+、NH4+、NO3—、CH3COO—

D. 0.1mol/LFe(NO3)2溶液：H+、Cu2+、SO42—、Cl—

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳的捕集與利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。

(1)目前工業(yè)上使用的捕碳劑有 NH3 和(NH4)2CO3，它們與 CO2 可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1

NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) K2

(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3

則 K3＝________(用含 K1、K2 的代數(shù)式表示)。

(2)利用 CO2 制備乙烯是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向，具體如下：

方法一：

CO2 催化加氫合成乙烯，其反應(yīng)為：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g) △H＝a kJ·mol－1起始時按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示：

①a______0(選填“>”或“<”)。

②下列說法正確的是______(填字母序號)。

A 、使用催化劑，可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率

B 、其它條件不變時，若擴大容器容積，則 v正減小，v逆增大

C 、測得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時間改變時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡

③393 K下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為________(保留三位有效數(shù)字)。

④393 K下，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中按 n(CO2)∶n(H2)＝1∶3 投入 CO2 和 H2 ，則n(H2)/n(C2H4)將____(填“變大”、“不變”或“變小”)。

方法二：

用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如圖乙所示。

⑤b電極上的電極反應(yīng)式為_______。

⑥該裝置中使用的是__________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

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