11．下列有關(guān)HCl和HBr的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鍵能：HBr＞HClB．鍵長(zhǎng)：HBr＞HCl
C．沸點(diǎn)：HBr＞HClD．共用電子對(duì)偏向：HCl＞HBr

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的鍵能越大；
B．原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短；
C．相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，吸引電子能力越強(qiáng)．

解答 解：A．非金屬性越強(qiáng)，共價(jià)鍵的鍵能越大，非金屬性：Cl＞Br，則鍵能：HCl＞HBr，故A錯(cuò)誤；
B．原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，原子半徑：Br＞Cl，所以鍵長(zhǎng)HBr＞HCl，故B正確；
C．相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，相對(duì)分子質(zhì)量：HBr＞HCl，則沸點(diǎn)：HBr＞HCl，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，吸引電子能力越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞Br，共用電子對(duì)偏向：HCl＞HBr，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素周期律，題目難度不大，注意把握同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．pH=2 的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c（H+）=c（OH-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

2．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1，B元素原子M層上的電子數(shù)和K層上的電子數(shù)相同．B單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)后可形成化合物BD2；B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE．D的陰離子比B的陽離子多一個(gè)電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）五種元素的名稱是A鈉；B鎂；C鋁；D氯；E氧．
（2）寫出A單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式：2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl．
（3）寫出A最高價(jià)氧化物的水化物的溶液與只由C、E兩種元素組成的固體化合物反應(yīng)的離子方程式：2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．粗鹽提純時(shí)，為了加快過濾速率，可以用玻璃棒進(jìn)行攪拌
B．分液操作中，將下層液體放入燒杯中，再將上層液體繼續(xù)放入另一燒杯中
C．測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí)，加熱后的坩堝須在干燥器中冷卻，再稱量
D．蒸餾操作中，溫度計(jì)水銀球部位要插入液面下且不接觸蒸餾燒瓶瓶壁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．金屬冶煉和處理常涉及電化學(xué)知識(shí)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl        c．Cu2S        d．Al2O3
（2）圖1為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
（3）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．圖2是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過．

完成下列填空：
①寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
②離子交換膜的作用為：阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸以及阻止OH-進(jìn)入陽極室，與Cl2發(fā)生副反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；．
③氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出． （選填“a”、“b”、“c”或“d”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的離子Rn-核外共有x個(gè)電子，則該元素的原子核內(nèi)的中子數(shù)為（　　）
A．A-xB．A+n-xC．A-n-xD．A+n+x

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上獲得苯等芳香烴的主要途徑是（　�。�
A．煤的干餾B．石油的分餾C．石油的催化裂化D．煤的液化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件．
（1）人類使用最早的合金是青銅．
（2）三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠．
（3）在橡膠中加入炭黑可增強(qiáng)耐磨性．
（4）塑料制品的大量使用和隨意丟棄而帶來的嚴(yán)重環(huán)境問題是白色污染．
（5）人工合成的塑料有多種，其中聚丙烯是常見的一種，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知某溫度下可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g），反應(yīng)物的初始濃度分別為：c0（M）=1mol•L-1，c0（N）=2.4mol•L-1；達(dá)到平衡后，M的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，則此時(shí)平衡常數(shù)K的數(shù)值為（　　）
A．0.5B．1C．0.25D．2

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