A. | pH=2 的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合:c(H+)=c(OH-) | |
B. | pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3) | |
C. | 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH) | |
D. | 0.1mol•L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-) |
分析 A.若HA為強酸,MOH為強堿,則兩溶液等體積混合后溶液呈中性,當HA為弱酸,MOH為強堿時,混合液中HA過量,溶液呈酸性,當HA為強酸,MOH為弱堿,等體積混合溶液顯堿性;
B.堿性越強的需要溶液的濃度越小,氫氧化鈉為強堿,碳酸鈉和醋酸鈉為水解的鹽,堿性:氫氧化鈉>碳酸鈉>醋酸鈉;
C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合,溶液中存在電荷守恒和物料守恒計算分析;
D.0.1mol•L-1的NaHA溶液,其pH=4,溶液顯酸性HA-電離大于其水解.
解答 解:A.HA溶液和MOH溶液的強弱不知,不能判斷反應后溶液的酸堿性,故A錯誤;
B.堿性越強的需要溶液的濃度越小,氫氧化鈉為強堿,碳酸鈉和醋酸鈉為水解的鹽,堿性:氫氧化鈉>碳酸鈉>醋酸鈉,pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa),故B錯誤;
C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合溶液中存在電荷守恒為:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),物料守恒:2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),計算得到:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),故C正確;
D.0.1mol•L-1的NaHA溶液,其pH=4,溶液顯酸性HA-電離大于其水解,c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A),故D錯誤;
故選C.
點評 本題考查了離子濃度大小、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒、離子濃度大小比較等,掌握基礎是解題關(guān)鍵,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/pm | 160 | 143 | 102 | 56 | 117 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6,+4,-2 | -1 | +6,+4,-2 |
A. | 元素A和B的最高價氧化物均可用作耐火材料 | |
B. | 由元素B,C組成的化合物可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合制得,也可以在溶液中通過復分解反應制得 | |
C. | 氣態(tài)氫化物的還原性:C>E | |
D. | D元素的非金屬性最強,其最高價氧化物對應水化物的酸性最強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 100 mL | B. | 250 mL | C. | 500 mL | D. | 1000 mL |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鍵能:HBr>HCl | B. | 鍵長:HBr>HCl | ||
C. | 沸點:HBr>HCl | D. | 共用電子對偏向:HCl>HBr |
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