Question

7．下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． pH=2 的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c（H⁺）=c（OH^-）
• B． pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C． 物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

分析 A．若HA為強酸，MOH為強堿，則兩溶液等體積混合后溶液呈中性，當HA為弱酸，MOH為強堿時，混合液中HA過量，溶液呈酸性，當HA為強酸，MOH為弱堿，等體積混合溶液顯堿性；
B．堿性越強的需要溶液的濃度越小，氫氧化鈉為強堿，碳酸鈉和醋酸鈉為水解的鹽，堿性：氫氧化鈉＞碳酸鈉＞醋酸鈉；
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒和物料守恒計算分析；
D.0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4，溶液顯酸性HA^-電離大于其水解．

解答 解：A．HA溶液和MOH溶液的強弱不知，不能判斷反應后溶液的酸堿性，故A錯誤；
B．堿性越強的需要溶液的濃度越小，氫氧化鈉為強堿，碳酸鈉和醋酸鈉為水解的鹽，堿性：氫氧化鈉＞碳酸鈉＞醋酸鈉，pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B錯誤；
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合溶液中存在電荷守恒為：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），計算得到：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D.0.1mol•L^-1的NaHA溶液，其pH=4，溶液顯酸性HA^-電離大于其水解，c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子濃度大小、電解質(zhì)溶液中電荷守恒、物料守恒、離子濃度大小比較等，掌握基礎是解題關(guān)鍵，題目難度中等．