【題目】實(shí)驗(yàn)室取用KClO3和MnO2的混合物(共33.2g),加熱至恒重,將反應(yīng)后的固體加30g水充分溶解,剩余固體13.1g(t℃),再加10g水充分溶解,仍剩余固體9.6g(t℃)。
(1)若剩余的9.6g固體全是MnO2,且溶液的體積為VL,則此時(shí)c(K+)為______。(結(jié)果用含V的最簡化代數(shù)式表示)
(2)若剩余的9.6g固體是MnO2和KCl的混合物,則混合物中KClO3的質(zhì)量為______。
【答案】mol/L 24.5g
【解析】
(1)若剩余的9.6g固體全是MnO2,m(KClO3)=33.2g-9.6g,結(jié)合n=、c=計(jì)算;
(2)若剩余的9.6g固體是MnO2和KCl的混合物,反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量,根據(jù)氯酸鉀和氧氣之間的關(guān)系式計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量。
(1)若剩余的9.6g固體全是MnO2,m(KClO3)=33.2g-9.6g=23.6g,n(K+)=n(KClO3)==mol,則c(K+)=mol/L;
(2)若剩余的9.6g固體是MnO2和KCl的混合物,則10g水溶解氯化鉀得到的溶液是飽和溶液,10g水溶解KCl的質(zhì)量=13.1g-9.6g=3.5g,40g水溶解氯化鉀的質(zhì)量=3.5g×4=14g,反應(yīng)前后質(zhì)量減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量,說明生成氧氣的質(zhì)量為:33.2g-14g-9.6g=9.6g,根據(jù)氧原子守恒得:n(KClO3)==0.2mol,則原混合物中KClO3的質(zhì)量為122.5g/mol×0.2mol=24.5g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1;卮鹩嘘P(guān)中和反應(yīng)的問題:
(1)用0.1molNaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng),放出_____熱量。
(2)如圖裝置中缺少的一種玻璃儀器是___,碎泡沫塑料的作用____。
(3)若通過實(shí)驗(yàn)測定中和熱的ΔH,其結(jié)果常常大于-57.3kJ·mol-1,其原因可能是____。
(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測得的中和熱ΔH會___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法不正確的是
A.原子半徑:r(X)>r(Z)>r(W)>r(Y)
B.單質(zhì)Z2、Y3和Z與Y形成的化合物ZY2均可用于自來水消毒
C.X元素可形成兩種或以上的單質(zhì),且在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化
D.T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料,工業(yè)上提純粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)實(shí)驗(yàn)工藝流程如下圖,則下列說法不正確的是
A.若①加入的是稀H2SO4,實(shí)際生產(chǎn)中可由濾液2進(jìn)一步制得副產(chǎn)品Na2SO410H2O
B.操作Ⅲ是減壓蒸發(fā),理論上得到的固體NaCl和NaClO3物質(zhì)的量之比為5:1
C.①加酸的目的是溶解MnO和MnCO3,實(shí)際生產(chǎn)可以用濃鹽酸進(jìn)行溶解
D.②反應(yīng)的離子方程式:5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知?dú)鈶B(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L,綠色植物通過光合作用將B和水轉(zhuǎn)化為G和F,其中F是重要的營養(yǎng)物質(zhì)。E是具有果香味的油狀液體,且存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(1)D中官能團(tuán)的名稱是______。A與D的反應(yīng)類型為______。
(2)寫出B與H2在一定條件下生成C的反應(yīng)方程式______。
(3)下列說法不正確的是______。
A.E和F在酸性下均可水解得到C
B.由A可直接反應(yīng)生成C,也可直接反應(yīng)生成D,兩個反應(yīng)類型相同
C.用新制的Cu(OH)2懸濁液能鑒別C、D、E、F四種物質(zhì)
D.等質(zhì)量的F、D、E物質(zhì)完全燃燒,三者消耗的量相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿司匹林銅具有很強(qiáng)的抗炎作用。它是一種亮藍(lán)色結(jié)晶粉末,不溶于水、醇、醚及氯仿等溶劑中。易受熱分解成淺綠色混合物。在強(qiáng)酸條件下能解離出銅離子。合成阿司匹林銅,其實(shí)驗(yàn)流程如下:
已知反應(yīng)方程式如下:
+NaOH→+H2O
+CuSO4→+Na2SO4
(1)下列有關(guān)說法正確的是_____。
A.反應(yīng)1中加乙醇作溶劑,目的是增大接觸面積,加快反應(yīng)速率
B.用傾析法將反應(yīng)2中的液體和沉淀同時(shí)轉(zhuǎn)移到布氏漏斗中進(jìn)行抽濾
C.洗滌操作中,可先用水洗2-3次,再用酒精洗滌2-3次
D.干燥后發(fā)現(xiàn)固體呈淺綠色,可能是烘干溫度過高造成的結(jié)果
(2)反應(yīng)1中的反應(yīng)溫度要求控制在室溫的理由是______。
(3)阿司匹林銅中銅含量的測定,可用碘量法測定:
步驟一:準(zhǔn)確稱取0.800g樣品,置于250mL錐形瓶中,加4mL3.00mol/L,再加20mL水,加熱煮沸,樣品完全分解后,搖勻,冷卻到室溫。
步驟二:往溶液中加入1.200gKI搖勻,用0.100mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液變淺黃色時(shí),加入10mL 10% KSCN試劑,并加幾滴淀粉溶液,繼續(xù)用0.100mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),共消耗溶液體積為23.00mL。
已知:CuI難溶于水,能吸附碘;I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。
CuI(s)+SCN-(aq)CuSCN(s)+I-(aq)
①實(shí)驗(yàn)中加入10mL 10%KSCN試劑的目的是______。
②上述測定實(shí)驗(yàn)中,繼續(xù)滴加Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)的具體實(shí)驗(yàn)操作______。
③該樣品中的銅含量為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列條件不再改變時(shí),表明反應(yīng):A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 氣體的總物質(zhì)的量
C. 混合氣體的密度 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molC的同時(shí)消耗2n molB
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.9g超重水(3H216O)含中子數(shù)為6NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CCl4含有的分子數(shù)目為NA
C.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D.一定條件下,將1mol N2和3mol H2混合,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)利用如下實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證用蘸有濃氨水的棉簽檢驗(yàn)運(yùn)送氯氣的管道是否有氯氣泄漏(已知:8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl)。
回答下列問題:
(1)寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式________;
(2)試劑X為__________;
(3)寫出裝置F制取氯氣的離子方程式為________;
(4)裝置B的作用是_______,裝置C中的現(xiàn)象是__________;
(5)G端連接上圖裝置W的作用是__________。
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