【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列條件不再改變時(shí),表明反應(yīng):A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 氣體的總物質(zhì)的量
C. 混合氣體的密度 D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molC的同時(shí)消耗2n molB
【答案】C
【解析】
反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化。
A項(xiàng)、反應(yīng)物A(s)是固體,反應(yīng)兩邊化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,混合氣體的壓強(qiáng)始終相等,所以不能判斷已達(dá)到平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;
B項(xiàng)、兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,總的物質(zhì)的量始終不變,所以不能判斷已達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;
C項(xiàng)、反應(yīng)兩邊化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,總的物質(zhì)的量始終不變,A是固體,混合氣體的質(zhì)量會變大,所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大,所以能已達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;
D項(xiàng)、單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n molB,都是正反應(yīng)速率,無法判斷正逆反應(yīng)速率相等,所以不能判斷已達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤。
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。
(1)其中代表金剛石的是(填編號字母,下同)____,其中每個(gè)碳原子與______個(gè)碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體。
(2)其中代表NaCl的是________,每個(gè)Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有________個(gè)。
(3)代表干冰的是________,它屬于________晶體,每個(gè)CO2分子與______個(gè)CO2分子緊鄰。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表的一部分如圖所示,W、X、Y、Z均為短周期主族元素,X與Z的最高正價(jià)之和與W的相等。下列說法錯(cuò)誤的是
A.原子半徑:X>Y>Z>W
B.X2W2中含有離子鍵和共價(jià)鍵
C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水
D.將由X、Z的單質(zhì)組成的混合物放入冷水中,Z的單質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氣體體積的敘述正確的是( )
A.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子大小決定
B.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定
C.不同的氣體,若體積不同,則它們所含的分子數(shù)也不同
D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,幾種酸的電離平衡常數(shù)如下:
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的①NaClO溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaHCO3溶液 ④Na2SO3溶液,pH值由大到小的順序是____________________。(填序號)
(2)用離子方程式表示NaClO溶液呈堿性的原因是____________________________________________。
(3)0.1mol/L的氯化銨溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________,只改變下列一個(gè)條件,能使c(NH4+)與c(Cl-)比值變大的是______________________。(填標(biāo)號)
A.加入固體硫酸銨
B.通入少量氯化氫
C.降低溶液溫度
D.加入少量固體氫氧化鈉
(4)假設(shè)25 ℃時(shí),0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-6mol/L,則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù):Kb(NH3·H2O)=_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A. 由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH>0
B. 圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化,其中曲線a對應(yīng)的是醋酸
C. 圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且催化劑能改變反應(yīng)的焓變
D. 圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸,生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)的體系中,含磷的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH 的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 在pH=13時(shí),溶液中主要含磷粒子濃度大小關(guān)系為c(HPO42-)>c(PO43-)
B. 為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在4~5.5 左右
C. 在pH=7.2時(shí),HPO42-、H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)各為0.5,則H3PO4的Ka2=10-7.2
D. 由圖中數(shù)據(jù)分析可知Na2HPO4 溶液顯堿性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示______________________________,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K值____(填序號) 。
a.一定增大 b.一定減小 c.可能增大也可能減小
(2)在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0;CO和H2O濃度變化如下圖,則0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______ mol/(L·min)
(3)t1℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。
①表中3 min~4 min之間的時(shí)間段,正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是v(正)______v(逆)(填 “>”、 “<”、 “=”或“無法確定”);C1_______0.08 mol/L (填 “>”、 “<”、 “=”)。
②反應(yīng)在4 min~5 min之間,平衡向逆反應(yīng)方向移動,可能的原因是_______(單選),表中5 min~6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_______(單選)。
a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣的濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z
C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
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