Question

7．4mol的NH₃和6mol的H₂S含有相同的氫原子，相同質(zhì)量的CO₂和CO所含氧原子的物質(zhì)的量之比為14：11，所含氧原子數(shù)相同的CO₂和CO的物質(zhì)的量之比為1：2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積比為1：2．

Answer 1

分析 含有氫原子數(shù)目相等，則H原子物質(zhì)的量相等，結(jié)合化學(xué)式計算H₂S的物質(zhì)的量；
根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算相同質(zhì)量的CO₂和CO的物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子式計算含有氧原子數(shù)目之比；
所含氧原子數(shù)相同的CO₂和CO的物質(zhì)的量之比為1：2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比等于其物質(zhì)的量之比．

解答 解：含有氫原子數(shù)目相等，則H原子物質(zhì)的量相等，則H₂S的物質(zhì)的量為$\frac{4mol×3}{2}$=6mol；
根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，相同質(zhì)量的CO₂和CO的物質(zhì)的量之比為28g/mol：44g/mol=7：11，二者含有氧原子數(shù)目之比為7×2：11×1=14：1；
所含氧原子數(shù)相同的CO₂和CO的物質(zhì)的量之比為1：2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則二者體積之比為1：2，
故答案為：6；14：11；1：2；1：2．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．