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15．根據(jù)下列反應判斷氧化劑的氧化性由強到弱的順序正確的是（　　）
①Cl2+2KI═I2+2KCl     ②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3    ④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4．
A．Cl2＞I2＞FeCl3＞H2SO4B．FeCl3＞Cl2＞I2＞H2SO4
C．Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4D．Cl2＞FeCl3＞H2SO4＞I2

分析 氧化還原反應中含有元素化合價降低的物質為氧化劑，通過氧化反應得到的產物為氧化產物，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性來解答．

解答 解：①反應Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化劑為Cl2，氧化產物為I2，所以氧化性Cl2＞I2；
②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化劑為FeCl3，氧化產物為I2，所以氧化性Fe3+＞I2；
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產物為FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；
④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化劑為I2，氧化產物為H2SO4，所以氧化性I2＞H2SO4．
所以氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4．
故選C．

點評 本題考查了根據(jù)方程式來比較氧化性和還原性，解題的關鍵是根據(jù)化合價找出氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．原子晶體中只存在非極性共價鍵
B．干冰升華時，分子內共價鍵不會發(fā)生斷裂
C．因為HCl的相對分子質量大于HF，所以HCl的沸點高于HF
D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關化學實驗操作正確的是（　�。�
A．
     蒸餾		B．
    過濾
C．
    萃取		D．
    移液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式
（1）已知1g碳粉在氧氣中完全燃燒放出的熱量是32.8kJ，試寫出相關的熱化學方程式C（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.6 kJ/mol
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO、Fe2O3雜質的CuO粉，充分反應，使其溶解．已知：
    　　溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH≥3.7≥9.6≥6.4
為了除去溶液中的鐵元素，可采用的試劑是（　�。�
A．NaOH溶液B．氨水C．H2O2、Cu2（OH）2CO3D．KMnO4、CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于0.1mol/L KNO3溶液的敘述中，正確的是（　　）
A．1L該溶液中含KNO3 101g
B．100mL該溶液中含KNO3 0.01mol
C．1L水中溶解0.1mol KNO3，即可配得0.1mol/L KNO3溶液
D．從1L該溶液中取出500mL后，剩余溶液的濃度為 0.05mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．4mol的NH3和6mol的H2S含有相同的氫原子，相同質量的CO2和CO所含氧原子的物質的量之比為14：11，所含氧原子數(shù)相同的CO2和CO的物質的量之比為1：2，標準狀況下體積比為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某學習小組為探究膠體的性質進行如下實驗：
（1）取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反應后得到的溶液呈黃或棕黃色．
（2）取少量上述溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓．
（3）在小燒杯中加入20mL 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體．
（4）取上步實驗燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質后，膠體發(fā)生聚沉．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應的離子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．
③最后溶液顏色加深，原因是2Fe3++2I-═I2+2Fe2+．（用離子方程式表示）．
④用稀鹽酸代替稀HI溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象？①②（寫序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10-3 mol的XO4-還原，Na2SO3被氧化為Na2SO4，則元素X在還原產物中的化合價是（　�。�
A．+1B．+2C．+3D．+4

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