Question

1．下列各組物質中含有的原子個數前者多于后者的是（　　）

• A． 相同質量的O₃與O₂
• B． 相同體積的NH₃與CH₄
• C． 相同質量的H₂SO₄與H₃PO₄
• D． 分子數相同的CO₂與CO

Answer 1

分析 A．均由氧原子構成，二者質量相等，含有氧原子數目相等；
B．體積相同時，溫度、壓強會影響氣體分子數目；
C．相同質量的H₂SO₄與H₃PO₄的物質的量相同，結合分子含有原子數目判斷；
D．分子數相同的CO₂與CO含有原子數目之比為3：2．

解答 解：A．O₃與O₂均由氧原子構成，O₃與O₂質量相等，則含有氧原子數目相等，故A錯誤；
B．體積相同時，溫度、壓強會影響氣體分子數目，不能確定NH₃與CH₄分子數目關系，二者含有的原子數目關系也不能確定，故B錯誤；
C．H₂SO₄與H₃PO₄的摩爾質量均為98g/mol，相同質量的H₂SO₄與H₃PO₄的物質的量相同，二者含有原子數目之比為7：8，故C錯誤；
D．分子數相同的CO₂與CO含有原子數目之比為3：2，CO₂含有原子數目比CO含有原子數多，故D正確，
故選D．

點評 本題考查物質的量有關計算，難度不大，B選項中注意氣體摩爾體積的屬于體積與對象．