12．氯氣可溶于水，常溫下，1體積水中溶解2體積的氯氣，溶于水的氯氣一部分與水反應(yīng)．通過(guò)上述話(huà)可知反應(yīng)物是氯氣和水，其中有一種生成物有漂白性是次氯酸該化學(xué)方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO．

分析 氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，根據(jù)反應(yīng)物與生成物來(lái)書(shū)寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式；

解答 解：氯氣可溶于水，常溫下，1體積水中溶解2體積的氯氣，溶于水的氯氣一部分與水反應(yīng)，因氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，反應(yīng)物為氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，
故答案為：氯氣和水；次氯酸；Cl2+H2O=HCl+HClO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，明確氯氣與水反應(yīng)及次氯酸的性質(zhì)即可解答，并學(xué)會(huì)利用實(shí)驗(yàn)中的對(duì)比來(lái)分析解答問(wèn)題，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．某化學(xué)興趣小組對(duì)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行如下探究：向300mL 1mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，充分反應(yīng)后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到一定量的白色固體．
（1）該興趣小組根據(jù)NaOH與CO2的反應(yīng)，認(rèn)為該白色固體的組成可能有以下幾種情況：NaOH和Na2CO3、只有Na2CO3、只有NaHCO3、Na2CO3和NaHCO3．
（2）當(dāng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為2.24L時(shí)，該白色固體的組成為4 g NaOH和10.6 g Na2CO3（填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式及對(duì)應(yīng)質(zhì)量）．
①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．限選實(shí)驗(yàn)試劑：1mol•L-1 HCl溶液、1mol•L-1MgCl2溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、1mol•L-1Ba（OH）2溶液、甲基橙試液、酚酞試液．（步驟可不填滿(mǎn)也可增加）
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
步驟2：
步驟3：
②將該白色固體配成溶液，向溶液中滴加1mol•L-1的鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．NaClB．HNO3C．FeD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子，其分子模型如圖所示（途中給球與球之間的連線(xiàn)代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵、三鍵等，顏色相同的球表示同一種原子）．下列對(duì)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．①處的化學(xué)鍵表示碳碳雙鍵B．此星際分子屬于烴類(lèi)
C．③處的原子可能是氯原子或氟原子D．②處的化學(xué)鍵表示碳碳單鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．有機(jī)物的種類(lèi)繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．CH2═CH-CH═CH2   1，3-二丁烯B．3-丁醇
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．100mL濃度為2mol•L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　�。�
A．加入數(shù)滴氯化銅溶液B．加入適量的6 mol•L-1的鹽酸
C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．密度為1.19g•cm-3的濃鹽酸中，含有36.5%的HCl，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)中含有的原子個(gè)數(shù)前者多于后者的是（　�。�
A．相同質(zhì)量的O3與O2B．相同體積的NH3與CH4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．密閉容器中，反應(yīng)xA（g）+yB（g）?zC（g）達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0.3mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
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