【題目】已知: 。25℃時,調(diào)節(jié)初始濃度為1.0 molL-1 的Na2CrO4溶液的pH,測定平衡時溶液中c()和c(H+),獲得如右圖所示的曲線。下列說法不正確的是
A.平衡時,pH越小,c()越大
B.A點CrO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
C.A點CrO轉(zhuǎn)化為反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014
D.平衡時,若溶液中c()=c(),則c(H+) > 2.0×10-7 mol·L-1
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某;瘜W小組用實驗的方法進行探究影響化學反應(yīng)速率的因素。
他們只利用Cu、Fe、Al和不同濃度的硫酸(0.5mol·L-1、2mol·L-1、18.4mol·L-1)。設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表:
(1)甲同學表中實驗步驟②為__________________
(2)甲同學的實驗目的是__________________
(3)乙同學為了更精確的研究濃度對反應(yīng)速率的影響,利用下圖所示裝置進行定量實驗。
乙同學在實驗中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是______________
(4)乙同學完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是________________;該實驗中不選用某濃度的硫酸,理由是______________________
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【題目】在化學實驗中必須注意安全,以下實驗操作或事故處理正確的是 ( )
①在點燃H2、CO、CH4等易燃氣體前,必須檢驗氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時,應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并不斷用玻璃棒攪拌
③濃堿液對皮膚有腐蝕性,如果不慎沾到皮膚上,應(yīng)用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液
④給試管中的液體加熱時,液體體積應(yīng)不超過試管容積的三分之一
⑤點燃添滿酒精的酒精燈
⑥給試管中的液體加熱時,試管口不能對著自己或他人
A. ⑤⑥ B. ①②③
C. ①②③④⑥ D. 全部
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【題目】下列敘述正確的是
A. 金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程
B. 銅板上的鐵鉚釘在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng):Fe- 3e- = Fe3+,繼而形成鐵銹
C. 將水庫中的水閘(鋼板)與直流電源的負極相連接,可防止水閘被腐蝕
D. 合金的熔點高于它的任何一種金屬成分
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【題目】用1.0mol·L-1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時,其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是
A.1mol·L-1,60mL B.0.5mol·L-1,80mL
C.0.5mol·L-1,40mL D.1mol·L-1.80mL
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【題目】常溫常壓下斷裂1 mol(理想)氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1 mol(理想)氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ·mol-1)。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol-1):
化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 | 化學鍵 | 鍵能 |
C-F | 427 | C-Cl | 330 | C-I | 218 |
H-H | 436 | S=S | 255 | H-S | 339 |
請完成下列問題。
(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預測C-Br鍵的鍵能范圍:_ <C-Br鍵能< (填寫數(shù)值和單位)
(2)熱化學方程式2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) ΔH= Q kJ·mol-1;則Q= __
(3) 已知下列熱化學方程式:
O2 (g) = O (g)+e- ΔH1= +1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e-= PtF (g) ΔH2= —771.1 kJ·mol-1
OPtF (s) = O (g)+PtF (g) ΔH3= +482.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)O2(g) +___ ___(g)=OPtF (s) ΔH=___ ___kJ·mol-1。
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【題目】某同學進行下列實驗:
裝置 | 操作 | 現(xiàn)象 |
將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中,然后將銅片放入燒杯A后,立即用燒杯B罩住 | 燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體;一段時間后,紅棕色氣體消失,燒杯A和C中的液體都變成藍色 |
下列說法合理的是
A.燒杯A中發(fā)生反應(yīng):3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
B.紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應(yīng)有關(guān)
C.燒杯C中溶液變藍只與NO2和C中溶液發(fā)生反應(yīng)有關(guān)
D.若將銅片換成鐵片,則C中的液體也可能變藍
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