【題目】實(shí)驗(yàn)室配制100mL 0.2 mol·L1Na2CO3溶液,試回答下列問(wèn)題:

(1)若要實(shí)施配制,除天平、燒杯、玻璃棒外,還需的玻璃儀器有________, ________

(2)配制完畢后,教師指出有三位同學(xué)進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作,你認(rèn)為這三項(xiàng)錯(cuò)誤操作中會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是________(填選項(xiàng)字母)

A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

C.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度線

(3)通過(guò)計(jì)算得出可用天平稱取Na2CO3固體________g。若用4 mol·L1Na2CO3濃溶液配制100 mL 0.2 mol·L1的稀溶液,應(yīng)用量筒量取______mL該濃溶液。

【答案】100mL容量瓶 膠頭滴管 B 2.1g 5.0mL

【解析】

1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器;

2)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析;

3)依據(jù)m=cVM計(jì)算需要固體碳酸鈉的質(zhì)量;

依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算。

1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管,故還需的儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管;

2A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故A不選;

B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故B選;

C.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補(bǔ)充幾滴水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故C不選;

故選B。

3)配制100mL 0.2mol·L-1Na2CO3溶液,需要溶質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量=0.2mol·L-1×0.1L×106g·mol1=2.1g;

若用4mol·L1Na2CO3濃溶液配制100mL0.2mol·L-1的稀溶液,設(shè)需要濃溶液體積為V,依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得0.2mol·L-1×0.1L=4mol·L1×V,解得:V=0.005L。即5.0mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑,易溶于水,吸收效果比無(wú)機(jī)鐵好,可由乳酸CH3CH(OH)COOHFeCO3反應(yīng)制得:

I.制備碳酸亞鐵

1)儀器C的名稱是_____。

2)利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先關(guān)閉活塞2,打開活塞13,目的是____;關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時(shí)間后,關(guān)閉活塞____,打開活塞______,觀察到B中溶液進(jìn)入到C中,C中產(chǎn)生沉淀和氣體,寫出制備FeCO3的離子方程式____。

3)裝置D的作用是____。

Ⅱ.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測(cè)定

將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸,從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。

4)加入少量鐵粉的作用是_____。

5)若用KMnO4滴定法測(cè)定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí),發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主要原因是_________。

6)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測(cè)定時(shí),先稱取5.760g樣品,溶解后進(jìn)行必要處理,用容量瓶配制成250 mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)如下表所示。

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___%(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用化學(xué)用語(yǔ)表示:

1)根據(jù)下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,回答問(wèn)題:

①寫出B微粒的符號(hào)_________;

②若A微粒的中子數(shù)為10,寫出表示A微粒的組成符號(hào)________;

③寫出AC、D三種元素形成的某種化合物在水溶液中的電離方程式_________

2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①氯化銨與氫氧化鈉共熱____________;

②工業(yè)上制備氯氣____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用電解法處理含Cr2072-的廢水,探究不同因素對(duì)含Cr2072-廢水處理的影響,結(jié)果如表所示(Cr2072-的起始濃度、體積、電壓、電解時(shí)間均相同)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

實(shí)驗(yàn)

i

ii

iii

iv

是否加入Fe2(S043

是否加入H2S04

加入lmL

加入lmL

加入lmL

陰極村料

石墨

石墨

石墨

石墨

陽(yáng)極材料

石墨

石墨

石墨

Cr2072-的去除率

0.092%

12.7%

20.8%

57.3%

實(shí)驗(yàn)iii中Fe3+去除Cr2072-的機(jī)理

A. 實(shí)驗(yàn)ii與實(shí)驗(yàn)i對(duì)比,其他條件不變,增加c(H+)有利于Cr2072-的去除

B. 實(shí)驗(yàn)iii與實(shí)驗(yàn)ii對(duì)比,其他條件不變,增加c(Fe3+)有利于Cr2072-的去除

C. 實(shí)驗(yàn)iv中循環(huán)利用提高了Cr2072-的去除率

D. 若實(shí)驗(yàn)iv中去除O.OlmolCr2072-電路中共轉(zhuǎn)移0.06mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng),放電前,被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2NaBr3,放電后分別變?yōu)?/span>Na2S4NaBr。下列敘述正確的是(

A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為3NaBr2e-=NaBr3+2Na+

B. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為2Na2S22e-=Na2S4+2Na+

C. 放電時(shí),Na+經(jīng)過(guò)離子交換膜,由b池移向a

D. 用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生2.24 L H2時(shí),b池生成17.40gNa2S4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用反應(yīng):3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NO↑+4H2O來(lái)制取NO,當(dāng)有6.4gCu參加反應(yīng)時(shí)計(jì)算:

1用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;

2能生成多少升NO標(biāo)準(zhǔn)狀況下;

3使生成的CuNO32中Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則至少需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%密度為1.42g/ml的NaOH溶液體積。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下,發(fā)生反應(yīng):,設(shè)起始,在恒壓下,平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與Z溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的焓變

B. 圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中

C. 圖中Z的大小為

D. 溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過(guò)程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li+2OH,下列說(shuō)法不正確的是

A. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為Cu2O+H2O+2e=2OH+2Cu

B. 放電時(shí),電子透過(guò)固體電解質(zhì)向Li極移動(dòng)

C. 通空氣時(shí),銅電極被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

D. 整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中,氧化劑為O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5,1g4=0.6。該溫度下,向20mL0.01 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L-1KOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法正確的是

A. 滴定過(guò)程中宜選用甲基橙作指示劑

B. a點(diǎn)溶液中c(H+)為1×10-4 mol·L-1

C. a、b、c、d、e四點(diǎn)中水的電離程度最大的是e點(diǎn)

D. d 點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)的水解常數(shù)為6.25×10-10

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