要求設計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學生分別作出如下回答，其中正確的是(　　)

A．丁學生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的

B．甲學生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的

C．乙學生：在鹽酸中加入同溫度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

D．丙學生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

 

A

【解析】

試題分析：晶體溶解過程伴有熱效應，無法判斷溫度降低是由什么原因引起的，故無法證明鹽類水解是吸熱反應，B、C、D不正確；A項，將滴有酚酞的醋酸鈉溶液加熱，紅色加深，說明溶液堿性增強，即升高溫度促進鹽類的水解，可證明鹽類水解為吸熱反應。

考點：鹽類水解的原理

 

練習冊系列答案
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硒是制造光電池的一種原料，人體缺少硒就會得“克山病”，從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如下：

請回答下列問題：

（1）實驗室中電解精煉銅的簡易裝置如圖所示，請在圖中標出電極材料和電解液的名稱。

（2）陽極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在，Se與濃硫酸反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）SeO2溶于水得H2SeO3(Ka1=3．5×10-3，Ka2=5．0×10-8)，亞硒酸溶液與SO2反應制硒的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 

電解亞硒酸溶液可制得強酸H2SeO4，則電解時的陽極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　。 

（4）上述硒的提取過程中存在的主要問題是　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.4難溶電解質(zhì)的溶解平衡（解析版） 題型：填空題

已知氨水與醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性�，F(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。

甲同學的解釋是：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+H2ONH3·H2O+H+②

H++OH-H2O③

由于N水解顯酸性，H+與OH-反應生成水，導致反應①平衡右移，沉淀溶解；

乙同學的解釋是：

Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)①

N+OH-NH3·H2O②

由于NH4Cl電離出的N與Mg(OH)2電離出的OH-結合，生成了弱電解質(zhì)NH3·H2O，導致反應①的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。

（1）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來證明甲、乙兩位同學解釋只有一種正確，他選用的試劑是　　　　(填寫編號)。 

A．NH4NO3

B．CH3COONH4

C．Na2CO3

D．NH3·H2O

（2）請你說明丙同學作出該選擇的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）丙同學將所選試劑滴入Mg(OH)2懸濁液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的解釋更合理　　　　(填“甲”或“乙”)；寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.3鹽類水解的應用試卷（解析版） 題型：選擇題

要求設計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學生分別作出如下回答，其中正確的是(　　)

A．丁學生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的

B．甲學生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的

C．乙學生：在鹽酸中加入同溫度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

D．丙學生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

 

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（1）室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設由水電離產(chǎn)生的OH-的物質(zhì)的量濃度分別為A和B，則A和B的關系為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（2）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，所觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）對于鹽AmBn的溶液：①若為強酸弱堿鹽，其水解的離子方程式是　　　　　　　　　　　��；②若為弱酸強堿鹽，其水解的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.3鹽類水解的原理試卷（解析版） 題型：選擇題

關于鹽類水解的實質(zhì)，下列敘述正確的是(　　)

A．鹽的電離平衡被破壞

B．水的電離平衡被破壞

C．沒有中和反應發(fā)生

D．溶液的pH一定變大

 

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水的電離過程為H2OH++OH-，在25 ℃時水的離子積為KW=1．0×10-14，在35 ℃時水的離子積為KW=2．1×10-14，則下列敘述正確的是(　　)

A．c(H+)隨著溫度的升高而降低

B．35 ℃時c(H+)>c(OH-)

C．35 ℃時的水比25 ℃時的水電離程度小

D．水的電離是個吸熱過程

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）3.2.2 pH的計算試卷（解析版） 題型：填空題

有一學生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測：

（1）該學生的操作是　　　　(填“正確的”或“錯誤的”)，其理由是　　　　　　　　　　。 

（2）若用此方法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是　　　　，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）該學生以上述方式測定下列溶液的pH，無誤差的是(　　)

A．NaOHB．CH3COONa C．NaClD．NaHSO4

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步練（人教選修4）2.3化學平衡狀態(tài)的建立及標志（解析版） 題型：選擇題

在2NO2N2O4的可逆反應中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是(　　)

A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2

B．N2O4和NO2的濃度相等

C．平衡體系的顏色不再改變

D．單位時間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時，有2 mol NO2生成

 

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