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硒是制造光電池的一種原料，人體缺少硒就會得“克山病”，從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如下：

請回答下列問題：

（1）實驗室中電解精煉銅的簡易裝置如圖所示，請在圖中標出電極材料和電解液的名稱。

（2）陽極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在，Se與濃硫酸反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）SeO2溶于水得H2SeO3(Ka1=3．5×10-3，Ka2=5．0×10-8)，亞硒酸溶液與SO2反應制硒的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　。 

電解亞硒酸溶液可制得強酸H2SeO4，則電解時的陽極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　。 

（4）上述硒的提取過程中存在的主要問題是　　　　　　　　　　　　　　　。 

 

（1）左側：粗銅　右側：精銅　電解液：硫酸銅溶液

（2）Se+2H2SO4(濃)SeO2↑+2SO2↑+2H2O

（3）H2SeO3+2SO2+H2OSe+2S+4H+

H2SeO3-2e-+H2OSe+4H+

（4）濃硫酸的腐蝕性強；焙燒過程中產生大量有毒氣體SO2，污染環(huán)境(其他合理答案亦可)

【解析】

試題分析：（1）電解精煉銅時粗銅作陽極，精銅作陰極，CuSO4溶液作電解液。（2）根據流程圖可知硒的氧化產物為SeO2，濃硫酸的還原產物為SO2，由此可得出化學方程式。（3）根據題中提示H2SeO3是弱酸，在離子方程式中應寫化學式。電解亞硒酸溶液時，陽極發(fā)生氧化反應生成硒酸。

考點：電解原理的應用

 

練習冊系列答案
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下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1

C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH2

②S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH3

S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH4

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH5

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH7

CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第二章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．在0~50 min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

B．溶液酸性越強，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20~25 min之間，pH=10時R的平均降解速率為 0．04 mol·(L·min)-1

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第一章檢測試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0．5 mol·L-1鹽酸、0．55 mol·L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是　　　　、　　　　。 

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?　　　　(填“能”或“否”)，其原因是　。 

（3）他們記錄的實驗數據如下：

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

①

50 mL

0．55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0．5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23．3 ℃

 

②

50 mL

0．55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0．5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23．5 ℃

已知：Q=cm(t2-t1)，反應后溶液的比熱容c為4．18 kJ·℃-1·kg-1，各物質的密度均為1 g·cm-3。

①計算完成上表。

②根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：　。 

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果　　　　(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果　　　　(填“有”或“無”)影響。 

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第一章檢測試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48．40 kJ熱量，表示上述反應的熱化學方程式正確的是(　　)

A．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O　ΔH=-48．40 kJ·mol-1

B．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1

C．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D．C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+48．40 kJ·mol-1

 

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A．a為正極，b為負極；NaClO和NaCl

B．a為負極，b為正極；NaClO和NaCl

C．a為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D．a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

 

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科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）4.3.1電解原理試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加，b極板處有無色無味氣體放出，符合這一情況的是(　　)

 

a電極

b電極

X電極

溶液

A

鋅

石墨

負極

CuSO4

B

石墨

石墨

負極

NaOH

C

銀

鐵

正極

AgNO3

D

銅

石墨

負極

CuCl2

 

 

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A．利用電池外殼的金屬材料

B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C．不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品

D．回收其中石墨電極

 

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要求設計實驗證明某種鹽的水解是吸熱的，有四位學生分別作出如下回答，其中正確的是(　　)

A．丁學生：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞溶液，加熱后若紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的

B．甲學生：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的

C．乙學生：在鹽酸中加入同溫度的氨水，若混合液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

D．丙學生：在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體，若溶液溫度下降，說明鹽類水解是吸熱的

 

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