Question

X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖：

已知：X、Y、Z三元素的質(zhì)子數(shù)之和為31．試完成下列問(wèn)題：

(1)X原子的電子式為_(kāi)_______．

(2)Y的最高氧化物的電子式為_(kāi)_______．

(3)Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1) 　　(2) 　　(3)2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑ 　　思路解析：本題是根據(jù)周期表的位置及有關(guān)數(shù)據(jù)確定元素的推斷題． 　　首先，判斷X元素位于第幾周期，若X元素位于第一周期，則X為He，Z為F，但三元素質(zhì)子數(shù)之和小于31，所以這種假設(shè)不成立．也不可能為第三周期，否則Y、Z就成了第四周期了，不是短周期元素．則X元素只能位于第二周期． 　　解法一：為組合法，三元素有如下幾種組合： 　　①X是B，Y是Na，Z是Mg；②X是C，Y是Mg，Z是A1；③X是N，Y是A1，Z是Si；④X是O，Y是Si，Z是P；⑤X是F，Y是P，Z是S；⑥X是Ne，Y是S，Z是Cl． 　　其中，第①組元素質(zhì)子數(shù)之和小于31，第③④⑤⑥組三元素質(zhì)子數(shù)之和均大于31，故正確答案是第②組． 　　解法二：為代數(shù)法，設(shè)X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)為a＋6，Z的原子序數(shù)為a＋7． 　　a＋(a＋6)＋(a＋7)＝31，a＝6，所以X的原子序數(shù)為6，是碳；Y的原子序數(shù)為6＋6＝12，是鎂；Z的原子序數(shù)為6＋7＝13，是鋁． 　　顯然第二種方法更簡(jiǎn)單靈活．