【題目】在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時刻達(dá)到平衡,依圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。
(2)反應(yīng)起始至t,Y的平均反應(yīng)速率是____________。
(3)X的轉(zhuǎn)化率是________。
(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。
A.到達(dá)t時刻該反應(yīng)已停止
B.在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C.在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D.在t時刻達(dá)到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等
(5)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g),在最初2 s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06 mol·L-1·s-1,則在2 s時,容器中有________ mol A,此時C的物質(zhì)的量濃度為________________。
【答案】 2X3Y+Z mol/(L·min) 33.3% BC 8.8 0.08 mol·L-1
【解析】(1)化學(xué)反應(yīng)中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比,以此書寫化學(xué)方程式;(2)根據(jù)v=△c/△t計算反應(yīng)速率;(3)根據(jù)X變化的物質(zhì)的量與起始物質(zhì)的量之比計算.(4)A、可逆反應(yīng)是動態(tài)平衡;B、可逆反應(yīng),V正=V逆時,處于平衡狀態(tài);V正>V逆時,向正反應(yīng)方向進(jìn)行;V正<V逆時,向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,據(jù)此判斷;C、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等;D、反應(yīng)到達(dá)平衡的本質(zhì)是V正=V逆,其外在表現(xiàn)為反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變化,各物質(zhì)的濃度不變,由此衍生的一些物理量不變。(5)由反應(yīng)速率和時間求出消耗的A的物質(zhì)的量,根據(jù)變化的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比求出生成的C的物質(zhì)的量,即得到容器中C的物質(zhì)的量,濃度c=n/V。
(1)由圖象可以看出,X的物質(zhì)的量逐漸減小,則X為反應(yīng)物,Y、Z的物質(zhì)的量逐漸增多,作為Y、Z為生成物,當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時,△n(X)=0.8mol,△n(Y)=1.2mol,△n(Z)=0.4mol,化學(xué)反應(yīng)中,各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比,則△n(X):△n(Y):△n(Z)=2:3:1,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X3Y+Z;(2)v(Y)=△c/△t=1.2mol/(2L·tmin)=0.6/t mol/(L·min);(3)X的起始物質(zhì)的量為2.4mol,達(dá)到平衡時減小了0.8mol,所以X的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為:0.8mol/2.4mol×100%=33.3%;(4)A、可逆反應(yīng)是動態(tài)平衡,t時刻,達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等,但不為零,故A錯誤;B、在t時刻之前,可逆反應(yīng)未達(dá)到平衡,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,V正>V逆,即X的消耗速率大于它的生成速率,故B正確;C、t時刻,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率相等,即Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率,故C正確;D、反應(yīng)到達(dá)平衡的本質(zhì)是V正=V逆,故D錯誤;故選BC;(5)在最初2s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06mol·L-1·s-1,則消耗A的物質(zhì)的量為0.06mol·L-1·s-1×2s×10L=1.2mol,則
3A(g)+B(g)2C(g)
起始 10mol 5mol 0
轉(zhuǎn)化 1.2mol 0.4mol 0.8mol
2s 8.8mol 4.6mol 0.8mol
則在2s時,容器中有8.8 mol A,此時C的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/10L=0.08mol·L-1。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJmol-1
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJmol-1
③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJmol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O( l ) 的熱化學(xué)方程式_____________。
(2)某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝,氧化過程反應(yīng)原理及反應(yīng)熱、活化能數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)Ⅰ:NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJmol-1 Ea1 = 3.2 kJmol-1
反應(yīng)Ⅱ:SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJmol-1 Ea2 = 58 kJmol-1
已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應(yīng):2O3(g) 3O2(g)。請回答:
其它條件不變,每次向容積為2L的反應(yīng)器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3,改變溫度,反應(yīng)相同時間t后體系中NO和SO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:
①由圖可知相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)高于SO2,結(jié)合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。
②下列說法正確的是________。
A.P點一定為平衡狀態(tài)點
B.溫度高于200℃后,NO和SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
C.其它條件不變,若縮小反應(yīng)器的容積可提高NO和SO2的轉(zhuǎn)化率
③假設(shè)100℃時P、Q均為平衡點,此時反應(yīng)時間為10分鐘,發(fā)生分解反應(yīng)的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol;NO的平均反應(yīng)速率為________;反應(yīng)Ⅱ在此時的平衡常數(shù)為_______________。
(3)用電化學(xué)法模擬工業(yè)處理SO2。將硫酸工業(yè)尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進(jìn)行實驗,可用于制備硫酸,同時獲得電能:
①M極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。
②當(dāng)外電路通過0.2 mol電子時,質(zhì)子交換膜左側(cè)的溶液質(zhì)量_____(填“增大”或“減小”)____克。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)已知有機物:
(1)該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有_____種。
(2)1mol該物質(zhì)和溴水混合,消耗Br2的物質(zhì)的量為_____mol。
(3)1mol該物質(zhì)和H2發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗H2______mol。
(4)下列說法不正確的是________(填序號)。
A.此物質(zhì)可發(fā)生加聚、加成、取代、氧化等反應(yīng)
B.1mol該物質(zhì)中有2mol苯環(huán)
C.使溴水褪色的原理與乙烯相同
D.能使酸性KMnO4溶液褪色,發(fā)生的是加成反應(yīng)
(Ⅱ)某有機物A化學(xué)式為CxHyOz,15gA完全燃燒可生成22gCO2和9gH2O。試求:
(5)該有機物的最簡式________________。
(6)若A的相對分子質(zhì)量為60且和Na2CO3混合有氣體放出,A和醇能發(fā)生酯化反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(7)若A的相對分子質(zhì)量為60且是易揮發(fā)有水果香味的液體,能發(fā)生水解反應(yīng),則其結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(8)若A分子結(jié)構(gòu)中含有6個碳原子,具有多元醇和醛的性質(zhì),是人體生命活動的一種重要物質(zhì)。則其結(jié)構(gòu)簡式為__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎。
N2+3H22NH3
現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生,下列有關(guān)說法正確的是( )
A.達(dá)到化學(xué)平衡時,N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B.達(dá)到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C.達(dá)到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D.達(dá)到化學(xué)平衡時,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某溫度時將a mol/L 氨水滴入10mL1.0mol/L鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. a<1.0 B. 水的電離程度:b<d<c
C. C點:c(NH4+)=1.0mol/L D. d點:c(Cl-)<c(NH4+)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在關(guān)于下圖所示的原電池中,正確的是
A. Zn被還原
B. 鋅片上的電子經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C. 該原電池運行一段時間后銅片的質(zhì)量將增加
D. 該原電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B兩種有機物,當(dāng)混合物的質(zhì)量一定時,無論A、B以任意比例混合,完全燃燒時產(chǎn)生的CO2的量均相等,則符合上述條件的是
①同分異構(gòu)體②同系物③具有相同的最簡式④含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。
A. ①③ B. ②④ C. ①③④ D. ①②③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組用下圖裝置進(jìn)行制取乙酸乙酯的實驗。
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)物中含有的官能團有____(填寫名稱)。
(2)實驗室加入反應(yīng)物和濃硫酸的先后順序是____。
(3)濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是________。
(4)右邊試管中的溶液是____,其作用是________。
(5)用同位素180示蹤法確定反應(yīng)原理(18O在CH3CH2OH中),寫出能表示18O位置的化學(xué)方程式_______ ,反應(yīng)類型是____。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在含有較多NH4+、SO32-、NO3-的某澄清透明溶液中,能夠大量共存的離子是
A. Ba2+ B. Na+ C. ClO- D. OH-
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com