【題目】哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

N2+3H22NH3

現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3

B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化

D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

【答案】C

【解析】

試題分析:N2和H2合成氨的反應(yīng)是可逆反應(yīng),N2不可能完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3,A錯(cuò)。達(dá)平衡時(shí),N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化而不是一定相等,B錯(cuò)。達(dá)平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等而反應(yīng)仍在進(jìn)行,故都不為零,D錯(cuò),所以正確的答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子的雜化軌道理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為(

A. 直線形 sp雜化 B. 三角形 sp2雜化

C. 三角錐型 sp2雜化 D. 三角錐型 sp3雜化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】BaSO4是鋇餐的主要成分,下列關(guān)于BaSO4的分類不正確的是

A.BaSO4是氧化物B.BaSO4是不溶物

C.BaSO4是鋇鹽D.BaSO4是硫酸鹽

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用下圖裝置制備家用消毒液,并探究其性質(zhì)。

反應(yīng)停止后,取洗氣瓶中無(wú)色溶液5mL分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

操作

現(xiàn)象

a. 測(cè)溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞

pH = 13, 溶液變紅,5min后褪色

b. 向其中逐滴加入鹽酸

溶液逐漸變成黃綠色

(1)寫(xiě)出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。

(2)查閱資料:酚酞的變色范圍為8.2~10,且酚酞在強(qiáng)堿性溶液中紅色會(huì)褪去

為探究操作a中溶液褪色的原因,又補(bǔ)充了如下實(shí)驗(yàn):

操作

現(xiàn)象

NaOH溶液,向其中滴加2滴酚酞

溶液變紅,30min后褪色

獲得結(jié)論:此實(shí)驗(yàn)小組制備的消毒液具有 性。

(3) 該小組由操作b獲得結(jié)論:隨著溶液酸性的增強(qiáng),此消毒液的穩(wěn)定性下降。

① 操作b中溶液變成黃綠色的原因: (用離子方程式表示)。

② 有同學(xué)認(rèn)為由操作b獲得上述結(jié)論并不嚴(yán)謹(jǐn),需要進(jìn)一步確認(rèn)此結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方案是 。

(4) 有效氯的含量是檢測(cè)含氯消毒劑消毒效果的重要指標(biāo)。具體用“單位質(zhì)量的含氯消毒液在酸性條件下所能釋放出氯氣的質(zhì)量”進(jìn)行表征,一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定有效氯:取此消毒液5 g,加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液,10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液;加幾滴淀粉溶液后,用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2,達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3 20 mL。(已知:2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-) 。注:相對(duì)原子質(zhì)量Cl35.5,Na23,S32,O 16 ,I 127, K39

①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

②此消毒液有效氯含量為 %(保留一位有效數(shù)字)。獲得結(jié)論:此實(shí)驗(yàn)制得的消毒液 (填“符合”或“不符合”)家用要求。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 2.7g 鋁中加入1mol/L NaOH溶液,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3NA

B. 0.05mol LiCH3中所含有的電子數(shù)為0.6NA

C. 1mol石墨烯(單層石墨)的六元環(huán)數(shù)為0.6NA

D. 0.1mol Cl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和是0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲元素的原子序數(shù)是19,乙元素原子核外有兩個(gè)電子層,最外電子層上有6個(gè)電子;丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷:

(1)甲元素在周期表中位于第_______周期;乙元素在周期表中位于第______族;丙元素的名稱為________

(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________,乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________,甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為:_______________,___________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡,依圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。

(2)反應(yīng)起始至t,Y的平均反應(yīng)速率是____________。

(3)X的轉(zhuǎn)化率是________。

(4)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________。

A.到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止

B.在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C.在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D.在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

(5)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g),在最初2 s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06 mol·L-1·s-1,則在2 s時(shí),容器中有________ mol A,此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L某氣體的質(zhì)量為2.8g,則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為

A.28g·mo11B.28molC.28gD.28

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是

A. 原子序數(shù)116 B. 中子數(shù)177

C. 核外電子數(shù)116 D. 相對(duì)原子質(zhì)量293

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