已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A、若為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))

B、若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿

C、若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸

D、若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價氧化物對應的水化物能反應


【知識點】元素周期表與元素周期律的應用

【答案解析】B     解析：由短周期主族元素在周期表中的位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，
A、若HmXOn為強酸，則X只能為N元素，其氫化物氨氣溶于水呈堿性，故A錯誤；B、若四種元素均為金屬，則X為Li、Y為Be、Z為Na、W為Mg，Z的最高價氧化物對應的水化物為NaOH為強堿，故B正確；C、若四種元素均為非金屬，則X、Z的族序數(shù)≥4，而小于7，若處于ⅣA元素，則W為P元素，對應的磷酸不是強酸，故C錯誤；D、若四種元素中只有一種為金屬，則Z為Al、X為B、Y為C、W為Si，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強酸、強堿，而硅酸屬于弱酸，不能與氫氧化鋁反應，故D錯誤。

故答案選B


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

圖Ⅰ

圖Ⅱ

(1)圖Ⅰ是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是__________(填“A”“B”或“C”)；

(2)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出了化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：____________________________ _________________________________________________________；

(3)過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖Ⅱ中作出NO2和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：


己二酸是一種重要的有機二元酸，主要用于制造尼龍66纖維和尼龍66樹脂，在實驗室中可通過環(huán)己醇的氧化反應來制備。反應原理：

+8HNO33HOOC(CH2)4COOH+8NO+7H2O,反應裝置（部分夾持裝置和熱源已省略）如圖所示。

實驗步驟：

I.在60mL三頸燒瓶中加入16.0mL50%硝酸（1.31g·cm-1）和微量（0.01g）偏釩酸銨，瓶的正口安裝電動攪拌器，兩側(cè)口分別安裝儀器a和b。用儀器b滴加5.3mL環(huán)己醇，攪拌器用玻璃攪拌棒，儀器a另一端連接氣體吸收裝置，用純堿液作吸收溶液。

II.首先將瓶內(nèi)液體加熱到50左右，開動攪拌器，滴入環(huán)己醇（0.9624g·cm-1），使反應處于微沸狀態(tài)，滴加完畢后于90左右水浴加熱20分鐘，至反應完畢。

III.趁熱倒出瓶中混合液于燒杯內(nèi)，燒杯置于冰水浴中，靜置冷卻，析出產(chǎn)品，過濾，用少量冷水洗滌沉淀，干燥后稱重。

IV.將粗產(chǎn)品在水中進行重結(jié)晶操作。

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是_________________。儀器b在使用前應_________________。

（2）偏釩酸銨的作用是_______________。

（3）反應完成后，趁熱倒出反應液的目的是___________________。

（4）本實驗中己二酸的理論產(chǎn)量為______________g。

（5）用純堿液吸收尾氣時發(fā)生的相關化學反應為：

2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    ①

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+NaNO3+CO2  ②

現(xiàn)用1000g質(zhì)量分數(shù)為21.2%的純堿吸收液吸收尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況下）CO2 時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則吸收液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


(1) 2molO3與3 molO2的質(zhì)量之比___________，分子數(shù)之比__________，同溫同壓下的密度之比________，含氧原子數(shù)之比_______________，體積之比____________________。

    (2) O3與Cl2具有相似的性質(zhì)，均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài)，則相同狀況下10LO3與____________L Cl2的消毒能力相當。

(3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy，己知同溫同壓下l 0 mL A受熱分解生成15 mLO2和10 mL F2，則A的化學式為____________推斷的依據(jù)為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


相對分子質(zhì)量為100的烴，且含有4個甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)） （　　）

A、3種  B、4種  C、5種  D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：


    原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。

    請回答下列問題：

   （1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為                   ，第一電離能最小的元素是                （填元素符號）。

   （2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是          （填化學式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是                              。

   （3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為          、另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為           ，若此晶胞中的棱長為356.6 pm，則此晶胞的密度為          （保留兩位有效數(shù)字）。（）

   （4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為           ，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖

三，該晶體中含有的化學鍵是            (填選項序號)。

①極性鍵        ②非極性鍵      ③配位鍵        ④金屬鍵  

   （5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是                 。請寫出上述過程的離子方程式：                                 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在2A + B =3C + 4D的反應中，下列表示該反應速率最大的是

A．v(A)=0.8mol / (L·min)            B．v(B)=0.3mol / (L·min)

C．v(C)=0.5mol / (L·min)             D．v(D)= 1mol / (L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學平衡狀態(tài)I、II、III的相關數(shù)據(jù)如下表：

編號

化學方程式

平衡常數(shù)

溫度

979K

1173K

I

Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)

K1

1.47

2.15

Ⅱ

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

K2

1.62

b

Ⅲ

Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)

K3

a

1.68

根據(jù)以上信息判斷，下列結(jié)論錯誤的是

A．a(chǎn)＞b                                           B．增大壓強，平衡狀態(tài)II不移動

C．升高溫度平衡狀態(tài)III向正反應方向移動      D．反應II、III均為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


某實驗室需要配制240 mL 0.2 mol•L-1 的Na2CO3溶液，回答下列問題：

（1）需稱量Na2CO3·10H2O的質(zhì)量______ g。

（2）配制時各步驟操作如下，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）　

         　       。

A．用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，震蕩

B．用稱取所需Na2CO3·10H2O 固體的質(zhì)量，放燒杯中，再加入適量的水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解

C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1﹣2 cm處

（3）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是　         　。

A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分的失去了結(jié)晶水

B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．定容時，仰視刻度線

E．稱量時誤操作為“左碼右物”

F．定容后使溶液混勻，靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線

（4）取所配制的碳酸鈉溶液125 mL，向其加入125 mL 0.3 mol•L-1 的硫酸溶液，待充分反應后，生成的氣體在標準狀況下所占的體積為（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出）_________；設反應后溶液的體積為250 mL，則反應后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為____________。

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