Question

1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

圖Ⅰ

圖Ⅱ

(1)圖Ⅰ是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是__________(填“A”“B”或“C”)；

(2)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出了化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖Ⅱ是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：____________________________ _________________________________________________________；

(3)過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖Ⅱ中作出NO₂和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖。

Answer 1

解析：(1)有效碰撞是發(fā)生化學反應的碰撞，即有新物質(zhì)生成的碰撞，顯然選C；(2)當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，反之吸熱，注意熱化學方程式必須標明反應物和生成物的狀態(tài)。

(3)催化劑主要使有效碰撞的能量降低，使反應的門檻降低，即過濾態(tài)時的能量較低。

答案：(1)C　(2)NO₂(g)＋CO(g)===CO₂(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ/mol

(3)(見圖)