Question

1．25℃時，將0.05mol Na₂CO₃固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)．有關(guān)結(jié)論正確的是
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	加入的物質(zhì)	結(jié)論
A	50mL 1mol/L H2SO4	反應(yīng)結(jié)束后，c（Na+）=c（SO42-）
B	0.5mol CaO	若反應(yīng)完全后溶液的體積仍為100mL，則溶液的pH約為14
C	50mL H2O	c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]
D	0.1mol NaHSO4	反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c （Na+）不變

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．n（H₂SO₄）=1mol/L×0.05L=0.05mol，二者恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化碳、水，根據(jù)物料守恒判斷；
B．CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，二者反應(yīng)生成CaCO₃沉淀和NaOH，根據(jù)Na原子守恒得n（NaOH）=2n（Na₂CO₃）=2×0.05mol=0.1mol，溶液中c（NaOH）=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．加入0.1mol硫酸氫鈉，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸氫鈉能電離出鈉離子而導(dǎo)致溶液中c（Na⁺）增大．

解答 解：A．n（H₂SO₄）=1mol/L×0.05L=0.05mol，二者恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化碳、水，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），故A錯誤；
B．CaO和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，二者反應(yīng)生成CaCO₃沉淀和NaOH，根據(jù)Na原子守恒得n（NaOH）=2n（Na₂CO₃）=2×0.05mol=0.1mol，溶液中c（NaOH）=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，溶液的pH=14，故B正確；
C．任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故C錯誤；
D．加入0.1mol硫酸氫鈉，二者恰好反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，硫酸氫鈉能電離出鈉離子而導(dǎo)致溶液中c（Na⁺）增大，溶液的pH減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計算能力，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)、溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒和物料守恒的正確運用，題目難度不大．