13．請根據(jù)如圖所示回答：甲裝置是由銅、鋅和硫酸銅組成的原電池，
（1）其中正極材料是銅，
（2）負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+
（3）總的電極反應(yīng)式表示為Cu2++Zn=Zn2++Cu．
（4）當(dāng)導(dǎo)線中有2mol電子通過時(shí)，理論上兩極的變化是AD填序號）．
A．鋅片溶解了65g                     B．鋅片增重65g
C．銅片上析出63.5g Cu                 D．銅片上析1mol Cu．

分析 該原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在得失電子相等的條件下，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式．

解答 解：（1）該原電池中，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，故答案為：銅；
（2）鋅易失電子生成鋅離子而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；
（3）在得失電子相等的條件下，將正負(fù)極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，所以電池反應(yīng)式為Cu2++Zn=Zn2++Cu，故答案為：Cu2++Zn=Zn2++Cu；
（4）當(dāng)導(dǎo)線中有2mol電子通過時(shí)，負(fù)極發(fā)生Zn-2e-=Zn2+，消耗1mol鋅，質(zhì)量為65g，正極發(fā)生Cu2++2e-=Cu，生成1mol銅，質(zhì)量為64g，故答案為：AD．

點(diǎn)評 本題綜合考查原電池知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．要證明CuSO4溶液顯藍(lán)色不是由于SO42-造成的，下列實(shí)驗(yàn)無意義的是（　�。�
A．觀察K2SO4溶液的顏色
B．加水稀釋CuSO4溶液，溶液顏色變淺
C．向CuSO4溶液中滴加過量NaOH溶液，振蕩后靜置，溶液變成無色
D．向CuSO4溶液中滴加過量Ba（NO3）2溶液，振蕩后靜置，溶液未變成無色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．冶煉金屬常用以下幾種方法：①熱還原法  ②熱分解法   ③電解法   ④物理提取法．下列金屬各采用哪種方法還原最佳．（用序號填寫下列空白．）
（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬①．
（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬③．
（3）Hg、Ag等不活潑金屬②．
（4）V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬①．
（5）Au、Pt等非常不活潑的金屬④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時(shí)，將0.05mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)．有關(guān)結(jié)論正確的是
（　�。�
加入的物質(zhì)結(jié)論
A50mL 1mol/L H2SO4反應(yīng)結(jié)束后，c（Na+）=c（SO42-）
B0.5mol CaO若反應(yīng)完全后溶液的體積仍為100mL，則溶液的pH約為14
C50mL H2Oc（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）]
D0.1mol NaHSO4反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c （Na+）不變
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中正確的是（　�。�
A．共價(jià)化合物分子中的化學(xué)鍵可能含有離子鍵
B．含有金屬元素的化合物-定是離子化合物
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看舊鍵斷裂時(shí)吸收的能量和新鍵生成時(shí)釋放的能量的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．下表是元素周期表的一部分，表中序號分別代表某一元素．請回答下列問題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）①-⑩中，最活潑的金屬元素是Na（寫元素符號，下同）；最不活潑的元素是Ar；可作半導(dǎo)體材料的元素是Si；某元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可直接 化合生成一種鹽，該元素是N．
（2）④、⑤的簡單離子，其半徑更大的是F-（寫離子符號）．
（3）⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）．
（4）元素的非金屬性：①＞⑦（填“＞”或“＜”）．
（5）①-⑨的最高價(jià)氧化物的水化物中：酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）；堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），它與⑨的最高價(jià)氧化物的水化 物反應(yīng)的化學(xué)方程式為HClO4+NaOH=NaClO4+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A．利用海水制取氯化鈉、燒堿、純堿、氯氣等物質(zhì)都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B．蛋白質(zhì)、葡萄糖、纖維素、油脂等都能在人體內(nèi)水解并提供能量
C．為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來水廠常使用Cl2和CuSO3•5H2O進(jìn)行消毒、凈化、以改善水質(zhì)
D．塑料、合成橡膠和纖維這三大合成材料，都主要以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一定量的苯的同系物A[符合通式CmH2m-6（m≥6）]完全燃燒，生成的氣體通過濃硫酸后，濃硫酸增重5.4克，再通過KOH溶液后，KOH溶液增重19.8克，（設(shè)濃硫酸和KOH溶液完全吸收燃燒后的產(chǎn)物）．
（1）通過計(jì)算確定A的分子式．
（2）若A分子的核磁共振氫譜中只有兩種峰，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有機(jī)化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機(jī)產(chǎn)品．例如：
（1）（X為鹵素原子）
（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代．工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料．

（1）①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，D分子中官能團(tuán)的名稱為羥基．
（2）1molB與氫氣反應(yīng)，消耗氫氣最多的物質(zhì)的量是4mol．
（3）A為兩種物質(zhì)形成的混合物，寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：
反應(yīng)④．
反應(yīng)⑤．

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