【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（　　）
A.銅電極上發(fā)生氧化反應
B.電池工作一段時間后，甲池的c（SO42﹣）減小
C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

【答案】C
【解析】解：A．由圖象可知，該原電池反應式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn為負極，發(fā)生氧化反應，Cu為正極，發(fā)生還原反應，故A錯誤；

B．陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c（SO42﹣）不變，故B錯誤；

C．甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中發(fā)生反應：Cu2++2e﹣=Cu，保持溶液呈電中性，進入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質的量相等，而Zn的摩爾質量大于Cu，故乙池溶液總質量增大，故C正確；

D．甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，以保持溶液電荷守恒，陰離子不能通過陽離子交換膜，故D錯誤，

故選：C．

由圖象可知，該原電池反應式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn發(fā)生氧化反應，為負極，Cu電極上發(fā)生還原反應，為正極，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池溶液中硫酸根濃度不變，隨反應進行，甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，以保持溶液呈電中性，進入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質的量相等，而Zn的摩爾質量大于Cu，故乙池溶液總質量增大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置可以測定銅鋅原電池工作時轉移電子的物質的量，假設量筒的量程足夠大，鋅片和 銅片中無雜質，氣體體積已轉換為標準狀況。下列說法正確的是 ( )

A. a 電極的電極材料是銅

B. 如果將稀硫酸換為 CuSO4 溶液，則不能達到實驗目的

C. 鋅與稀硫酸反應時放出的熱量對實驗測定不產(chǎn)生影響

D. 若量筒中收集到 a L H2，則電解質溶液中通過了 mol 電子

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【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA (g) +yB (g) zC (g),圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n (A): n (B)的變化關系則下列結論正確的是

A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 molL－1min－1

B. 圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

C. 若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v正＞v逆

D. 200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于50%

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【題目】利用圖示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的的是

溶液a

固體b

溶液c

實驗目的：驗證

A

濃硝酸

NaHCO3

Na2SiO3

非金屬性：N＞C＞Si

B

濃鹽酸

KMnO4

Na2S

氧化性：KMnO4＞Cl2＞S

C

濃鹽酸

CaCO3

NaAlO2

酸性：HCl＞H2CO3＞Al(OH)3

D

濃氨水

CaO

酚酞溶液

NH3·H2O是弱堿

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以2 molL-1的Na2SO4溶液為電解質溶液的鈉離子電池的總反應如下（P為+5價）：NaTi2(PO4)3+Zn+Na2SO4Na3Ti2(PO4)3+ZnSO4下列有關說法正確的是（ ）

A. 放電時，NaTi2(PO4)3發(fā)生氧化反應

B. 放電時，Na＋向鋅棒一極移動

C. 充電時，陽極反應式為[Ti2(PO4)3]+-2e-=[Ti2(PO4)3]3+

D. 充電時，每轉移0. 2 mol電子，陰極增重6.5 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反應(已知NO被還原為NO)，最終溶液體積為1L。下列說法正確的是( )

A. 反應后生成NO的體積為33.6 L （標況）

B. 所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2

C. 所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1

D. 所得溶液中的溶質只有FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl是有機合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料（含Fe、Al及其化合物、SiO2雜質），生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下：

物質

開始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Cu(OH)2

5.6

6.7

Al(OH)3

3.8

4.7

已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2-，CuCl2-的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。

（1）煅燒的主要目的是：______________________________________。

（2）操作Ⅰ為調節(jié)溶液的pH值，范圍為___________，加入的物質X可以是_________________________ 。

A.CuO B.Cu(OH)2 C .NaOH 溶液 D.CaCO3

（3）濾渣I的主要成分是________，濾渣Ⅱ的主要成分是_________。

（4）往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl－，寫出反應的離子方程式________________________________________________________________________________________ 。

（5）在反應Ⅰ中，加熱并使用濃NaC1溶液，主要目的是_____________________________________________________________________________________ 。

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【題目】實驗室欲制取適量NO2氣體，下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，將粗鹽溶于水后進行下列五步操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液，正確的操作順序是

A.①②⑤④③B.①④⑤②③

C.②⑤④①③D.⑤②④③①

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