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【題目】在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA (g) +yB (g) zC (g),圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n (A): n (B)的變化關系則下列結論正確的是

A. 200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 molL－1min－1

B. 圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

C. 若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v正＞v逆

D. 200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數小于50%

【答案】D

【解析】A、200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=（0.4-0.2）mol÷2L÷5min=0.02 molL－1min－1，A錯誤；B、據圖Ⅱ可知溫度升高時C的體積分數增大，平衡正向移動，故正反應為吸熱反應，ΔH>0。方程式中物質的化學計量數之比等于反應中各物質的物質的量變化量之比，據此可寫出該反應的化學方程式為2A(g)+B(g)C(g)，用極端的思想考慮可知起始時A和B的物質的量之比等于化學計量數之比時，產物C的體積分數最大，故a=2，B錯誤；C、若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，因為容器的體積沒有改變，且He是稀有氣體不參與發(fā)應，所以反應中A、B、C的濃度不變化，故速率不變，C錯誤；D、圖Ⅰ中平衡時混合物中A的體積分數為0.4÷（0.4+0.2+0.2）×100%=50%，200℃時向容器中充入2molA和1molB，假設容器體積可以變化，將與圖Ⅰ所示的平衡構成等效平衡，A的體積分數仍為50% ，但現在容器體積不變，故須將容器體積縮小，相當于增壓，平衡將向正反應方向移動，A的體積分數將變小，小于50%，D正確。正確答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJmol-1

已知NO、 NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣體恰好完全反應生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的熱量，則△H1是( )

A．-574kJmol-1 B．-691.2kJmol-1 C．-867kJmol-1 D．-925.6kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學學習了化學反應速率后，聯(lián)想到曾用H2O2制備氧氣，于是設計了下面的實驗方案并進行實驗探究。

實驗編號

反 應 物

催 化 劑

甲

試管中加入3 mL 2﹪ H2O2溶液和3滴蒸餾水

無

乙

試管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴蒸餾水

無

丙

試管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴蒸餾水

1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液

丁

試管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴稀鹽酸溶液

1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液

戊

試管中加入3 mL 5﹪ H2O2溶液和3滴NaOH溶液

1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液

【查閱資料】過氧化氫(H2O2)，其水溶液俗稱雙氧水，常溫下是一種無色液體，性質比較穩(wěn)定。在加熱的條件下，它能分解生成氧氣。研究表明，將新制的5﹪的H2O2溶液加熱到65℃時就有氧氣放出，加熱到80℃時就有較多氧氣產生。

（1）上述實驗發(fā)生反應的化學方程式為 。

（2）實驗甲和實驗乙的實驗目的是 ；

實驗丙、實驗丁和實驗戊的實驗目的是 。

（3）請根據該同學查閱的資料分析H2O2的性質，解釋實驗甲和實驗乙能否達到實驗目的？ 。

（4）實驗過程中該同學對實驗丙、丁、戊中產生的氣體進行收集，并在2分鐘內6個時間點對注射器內氣體進行讀數，記錄數據如下表。

時間／s

20

40

60

80

100

120

氣體體積／mL

實驗丙

9.5

19.5

29.0

36.5

46.0

54.5

實驗丁

8.0

16.0

23.5

31.5

39.0

46.5

實驗戊

15.5

30.0

44.5

58.5

71.5

83.0

①對實驗戊，0～20 s的反應速率v1＝ mL/s，100～120 s的反應速率v2＝ mL/s。

不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是 。

②如右圖是根據實驗收集到最大體積的氣體時所用時間繪制的圖像。曲線c表示的是實驗 (填“丙”、“丁”或“戊”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑中，不能一次性鑒別稀鹽酸、BaCl2、NaOH三種溶液的是

A.K2CO3溶液B.CuSO4溶液C.紫色石蕊試液D.無色酚酞試液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大，且X、Y原子序數之和是W、Z原子序數之和的2 倍，m、n、p、r是由這些元素組成的元化合物，甲、乙是其中兩種元素對應的單質，n 與乙均是淡黃色固體。上述物質的轉化關系如圖所示(部分反應物或生成物省略)。下列說法錯誤的是

A. 熱穩(wěn)定性: p<r

B. X 與Y組成的化合物一定有漂白性

C. 含Y 元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性

D. Z 與W、X、Y 可形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A.用完的電池可以隨意丟棄

B.增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中CO的含量

C.無論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學反應速率

D.把煤粉碎了再燃燒可以提高煤的燃燒效率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2) 在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應如下:

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-58kJ/mol

③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol

回答下列問題:

(1)已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數據如下:

化學鍵

H-H

C-O

C=O

H-O

C-H

E/(kJ/mol)

a

b

c

d

x

則x=______。（用含表中字母的代數式表示）

(2)若將lmolCO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應②。測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ_____KⅡ(填“>或“=”或“<”)

②一定溫度下,能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是______。

a.容器中壓強不變

b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)

d.2個C=O斷裂的同時有3個H-H形成

③若5min后反應達到平衡狀態(tài)，H2的轉化率為90%，則用CO2表示的平均反應速率為_____，該溫度下的平衡常數為_____，若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是____。

a.升高溫度 b.使用合適的催化劑 c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（　　）
A.銅電極上發(fā)生氧化反應
B.電池工作一段時間后，甲池的c（SO42﹣）減小
C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗結論不正確的是(　　)

實驗操作

現象

結論

A

將碘酒滴到土豆片上

土豆片變藍

淀粉遇碘元素變藍

B

將乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液混合

橙色溶液變?yōu)榫G色

乙醇具有還原性

C

將新制的氫氧化銅與葡萄糖溶液混合加熱

產生磚紅色沉淀

葡萄糖具有還原性

D

將石蠟油加強熱產生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中

溶液褪色

產物不都是烷烴

A.AB.BC.CD.D

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