Question

①在配制FeCl₃ 溶液時，常在溶液中加入一些

 

以抑制其水解；其水解反應的離子方程式為

 

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用Al₂（SO₄）₃與NaHCO₃溶液混合反應就是泡沫滅火器的工作原理，請寫出反應的離子方程式

 

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②比較0.1mol/L的下列各種溶液的pH大�。篊H₃COONa

 

NaClO；CuSO₄

 

KHCO₃．（填“＞”、“＜”或“=”）
③請按順序排列出1mol/L （NH₄）₂SO₄溶液中各種離子濃度大小關系

 

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Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,離子方程式的書寫,鹽類水解的應用

專題：

分析：①FeCl₃ 屬于強酸弱堿鹽，鐵離子水解而使溶液呈酸性，加入酸能抑制鐵離子水解；Al₂（SO₄）₃與NaHCO₃混合時能相互促進水解生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳氣體；
②強酸弱堿鹽溶液呈酸性、強堿弱酸鹽溶液呈堿性，相同濃度的不同弱酸鈉鹽溶液中，酸根離子水解程度越大溶液堿性越強；
③硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，再結合電荷守恒判斷銨根離子和硫酸根離子濃度大小，銨根離子水解但程度較�。�

解答： 解：①FeCl₃ 屬于強酸弱堿鹽，鐵離子水解而使溶液呈酸性，加入鹽酸能抑制鐵離子水解，水解方程式為Fe³⁺+3H₂O?3Fe（OH）₃+3H⁺；Al₂（SO₄）₃與NaHCO₃混合時能相互促進水解生成氫氧化鋁沉淀、二氧化碳氣體，離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案為：HCl（鹽酸）；Fe³⁺+3H₂O?3Fe（OH）₃+3H⁺； Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
②相同濃度的醋酸鈉和次氯酸鈉，醋酸根離子水解程度小于次氯酸根離子，所以pHCH₃COONa＜NaClO；硫酸銅為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，碳酸氫鉀為強堿弱酸酸式鹽，碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，所以碳酸氫鉀溶液呈堿性，則pHCuSO₄＜KHCO₃，
故答案為：＜；＜；
③硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），再結合電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），銨根離子水解但程度較小，所以離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題以鹽類水解為載體考查離子濃度大小比較、溶液酸堿性判斷、鹽類水解應用等知識點，明確“誰強誰顯性、誰弱誰水解、強強顯中性、越弱越水解”即可解答，難點是硫酸鋁和碳酸氫鈉離子方程式的書寫．