一種銀鋅電池的結構如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、將電能轉換為化學能
B、電子由鋅片流出
C、銀片為電池的負極
D、電池反應為：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
考點：化學電源新型電池
專題：電化學專題
分析：Ag、Zn、硫酸銅構成的原電池中，金屬性是負極，發(fā)生失電子的氧化反應，金屬銀是正極，該極上是銅離子發(fā)生得電子的還原反應，正極和負極反應的總和即為總反應，根據(jù)原電池的工作原理來回答．
解答： 解：A、Ag、Zn、硫酸銅構成的原電池是將化學能轉化為電能的裝置，故A錯誤；
B、電子從負極流向正極，即從Zn流向Ag，故B正確；
C、銀片為電池的正極，故C錯誤；
D、電池總反應為自發(fā)的氧化還原反應：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查學生原電池的工作原理，注意知識的理解和掌握是關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是
 
（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0    B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0    D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗，在體積為l L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），經(jīng)測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．
①從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v（CO2）=
 
．
②該反應的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
③下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是
 
 （填字母）．
A．升高溫度                B．將CH3OH（g）及時液化抽出
C．選擇高效催化劑      D．再充入1 molCO2和3molH2
（3）25℃，1.01×105Pa時，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當恢復到原狀態(tài)時，放出369.2kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：
 
．
（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負極應加入或通入的物質有
 
；其正極的電極反應式是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

C12H24直鏈烯的結構簡式有
 
種．

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科目：高中化學 來源： 題型：

據(jù)報道，氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭，下列說法中，正確的是（　　）
A、電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的制氫方法
B、發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術
C、氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染
D、氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉化為電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

CH3COOH分別與CH3CH2OH和CH3CH218OH反應，生成的酯的相對分子質量關系（　�。�
A、前者大于后者
B、前者小于后者
C、前者等于后者
D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應：2H2S+SO2═3S+2H2O，氧化劑與還原劑的分子個數(shù)比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、3：1D、1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，在固定體積的密閉容器中，可逆反應A（氣）+3B（氣）?2C（氣）達到平衡時，各物質的物質的量之比為A：B：C=2：2：1，保持溫度不變，以2：2：1的物質的量之比再次充入A、B、C，則（　�。�
A、平衡正向移動
B、平衡不移動
C、平衡時B的體積分數(shù)增大
D、平衡時C的體積分數(shù)可能變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是（　�。�
A、實驗室為了對配制好的溶液進行精確測定其濃度，一般選用高純度、性質穩(wěn)定、相對分子質量較大的物質做為基準物進行標定
B、化學實驗要注意控制條件，考慮反應物的濃度和用量，選擇適宜的溫度范圍，以及是否要使用催化劑等
C、傾析法適用于分離或洗滌結晶顆粒較大、靜置后容易沉降至容器底部的沉淀
D、火柴頭的藥粉中含有對空氣敏感的易燃物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A、H+，Na+，SO42-，NO3-
B、Ba2+，NH4+，OH-，MnO4-
C、H+，K+，Cl-，CO32-
D、Na+，F(xiàn)e2+，NO3-，OH-

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