在無(wú)色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A、H+，Na+，SO42-，NO3-
B、Ba2+，NH4+，OH-，MnO4-
C、H+，K+，Cl-，CO32-
D、Na+，F(xiàn)e2+，NO3-，OH-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、程度、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，并結(jié)合常見(jiàn)離子的顏色來(lái)解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故A正確；
B．NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，且MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故B錯(cuò)誤；
C．H+、CO32-結(jié)合生成氣體和水，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Fe2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，且Fe2+為淺綠色，與無(wú)色不符，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見(jiàn)離子的顏色，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一種銀鋅電池的結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能
B、電子由鋅片流出
C、銀片為電池的負(fù)極
D、電池反應(yīng)為：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、KOH的摩爾質(zhì)量是56g
B、一個(gè)碳原子的質(zhì)量就是其相對(duì)原子質(zhì)量
C、硫原子的質(zhì)量就是硫的相對(duì)原子質(zhì)量
D、氮?dú)獾哪栙|(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，關(guān)于該有機(jī)物描述正確的是（　�。�
A、該有機(jī)物分子式為：C11H5O5Cl
B、分子中最多有9個(gè)碳原子共平面
C、1mol 該有機(jī)物分別與Na、NaOH、NaHCO3完全反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量依次為：2mol、5mol、1mol
D、該有機(jī)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)速率快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下A-D四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是（　�。�
A、將銅片放入稀硫酸中，無(wú)現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，由于形成原電池，可看到有氫氣生成
B、將表面積、質(zhì)量都相同的鎂條和鋁條分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，前者速率大于后者
C、兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
D、相同條件下等質(zhì)量的塊狀和粉末狀大理石分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，粉末狀的反應(yīng)速率快

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、Na與H2O反應(yīng)
B、NaOH溶液與H2SO4溶液反應(yīng)
C、Al與Fe2O3反應(yīng)
D、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分類(lèi)的正確組合是（　�。�
酸 堿 鹽 氧化物
A 鹽酸 純堿 食鹽 二氧化硫
B 硫酸氫鈉 燒堿 硫酸銅 一氧化碳
C 醋酸 氫氧化鈉 生石灰 水
D 碳酸 氫氧化鉀 小蘇打 三氧化硫
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置．
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ⑤ ⑥ ⑩
3 ① ③ ④ ⑦ ⑧ ⑨
4 ②
請(qǐng)回答：
（1）這10種元素其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
，非金屬性最強(qiáng)的是
 
，形成化合物種類(lèi)最多的元素是
 
（填元素符號(hào)）．
（2）第三周期列出的六種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是
 
；最小的是
 
（填離子符號(hào)）．
（3）在①、②、③、④四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，兩性最高價(jià)氧化物的水化物與堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（4）對(duì)于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="tfthp9r" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，還原性最強(qiáng)是
 
（填化學(xué)式）．
（5）①～⑨的氫化物分子中與⑩的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是
 
（舉一例即可，填化學(xué)式）
（6）表中所列的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的化學(xué)式
 
．
（7）用電子式表示①與⑦形成化合物的形成過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)我國(guó)的航天事業(yè)取得了巨大的成就，在航天發(fā)射時(shí)，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推進(jìn)劑．
（1）液態(tài)肼作火箭燃料時(shí)，與液態(tài)N2O4混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，已知每1g肼充分反應(yīng)后生成氣態(tài)水放出熱量為a KJ，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在實(shí)驗(yàn)室中，用N2H4?H2O與NaOH顆粒一起蒸餾，收集114～116℃的餾分即為無(wú)水肼．
①在蒸餾過(guò)程中不需要的儀器是
 
（填序號(hào)字母）．
A．酒精燈          B．長(zhǎng)直玻璃導(dǎo)管   C．錐形瓶     D．冷凝管
E．牛角管（接液管） F．蒸餾燒瓶       G．酸式滴定管
②除上述必需的儀器外，還缺少的玻璃儀器是
 
．
（3）肼能使鍋爐內(nèi)壁的鐵銹（主要成分Fe2O3）變成磁性氧化鐵（Fe3O4）層，可減緩鍋爐銹蝕．若反應(yīng)過(guò)程中肼轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，則每生成1mol Fe3O4，需要消耗肼的質(zhì)量為
 
g．
（4）磁性氧化鐵（Fe3O4）的組成可寫(xiě)成FeO?Fe2O3．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO組成（不含有其它黑色物質(zhì)）．探究過(guò)程如下：
提出假設(shè)：假設(shè)1．黑色粉末是CuO；假設(shè)2．黑色粉末是Fe3O4；
假設(shè)3．
 
．
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
①若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
②若所得溶液顯血紅色，則假設(shè)
 
成立．
③為進(jìn)一步探究，繼續(xù)向所得溶液加入足量鐵粉，若產(chǎn)生
 
的現(xiàn)象，則假設(shè)3成立．
有另一小組同學(xué)提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯．
查閱資料：Cu2+與足量氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色溶液，Cu2++4NH3?H2O═Cu（NH3）42++4H2O．
④為探究是假設(shè)2還是假設(shè)3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設(shè)2成立，則產(chǎn)生
 
現(xiàn)象；若產(chǎn)生
 
現(xiàn)象，則假設(shè)3成立．

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