Question

（1）在NaOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反應后，溶液呈中性．甲同學認為溶液中c（Na⁺）=c（A^-），而乙同學認為c（Na⁺）與c（A^-） 是否相等，要看一元酸HA是強酸還是弱酸．你認為

 

同學的說法正確，理由是

 

．
（2）已知298K時，MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，向1L c（Mg²⁺ ）=0.0001mol?L^-1的MgCl₂溶液中，滴加
Na₂CO₃濃溶液，假設(shè)溶液的體積保持1L不變，當c（CO₃^2-）=

 

時開始產(chǎn)生沉淀．
（3）已知一氧化碳與水蒸氣的反應為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
在427℃時的平衡常數(shù)是9．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.001mol/L，則在此反應條件下氧化碳轉(zhuǎn)化率為

 

．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,化學平衡的計算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：化學平衡專題,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）在NaOH溶液中加入一元酸HA溶液，溶液呈中性，則有c（OH^-）=c（H⁺），如一元酸HA為強酸，則物質(zhì)的量相等，如一元酸HA為弱酸，則酸應過量，以此進行分析；
（2）根據(jù)Ksp=c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-），結(jié)合Qc＞Ksp時會出現(xiàn)沉淀來計算；
（3）依據(jù)化學平衡的三段式列式計算，平衡狀態(tài)下的物質(zhì)轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%，運用平衡常數(shù)的概念列式得到．

解答： 解：（1）在NaOH溶液中加入一元酸HA溶液，溶液呈中性，則有c（OH^-）=c（H⁺），此時溶液中存在電荷守恒：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（M⁺），所以c（A^-）=c（M⁺），故甲正確，
故答案為：甲；由電荷守恒得c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（M⁺），溶液呈中性，則有c（OH^-）=c（H⁺），從而c（A^-）=c（M⁺）；
（2）向1L c（Mg²⁺ ）=0.0001mol?L^-1的MgCl₂溶液中，滴加Na₂CO₃濃溶液，假設(shè)溶液的體積保持1L不變，則Qc=c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=0.0001mol?L^-1×c（CO₃^2-）=Ksp
=6.82×10^-6，解得c（CO₃^2-）=6.82×10^-2mol/L，
故答案為：6.82×10^-2mol/L；
（3）設(shè)一氧化碳的消耗濃度為X，
                   CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
起始量（mol/L）    0.01     0.01     0        0 
變化量（mol/L）    X         X       X         X
平衡量（mol/L） 0.01-X    0.0-X    X          X
平衡常數(shù)K=

c(H2)?c?(CO2)

c(CO)?c(H2O)

=

X2

(0.01-X)2

=9，
解得：X=0.0075mol/L；
一氧化碳轉(zhuǎn)化率=

0.0075

0.01

×100%=75%故答案為：75%．

點評：本題涉及溶液中離子濃度之間的關(guān)系比較、沉淀溶解平衡原理的計算、轉(zhuǎn)化率的計算等知識，屬于綜合知識的考查題，難度中等．