Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8
• B、碳酸鈉溶液中存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
• C、濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H⁺）前者小于后者
• D、等濃度的CH₃COOH與KOH以任意比混合：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

Answer 1

考點：pH的簡單計算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用,酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：基本概念與基本理論

分析：A．pH=5鹽酸溶液稀釋后不可能變成堿溶液；
B．根據(jù)碳酸鈉溶液中電荷守恒進行判斷，碳酸根離子的系數(shù)錯誤；
C．根據(jù)酸溶液和堿溶液抑制了水的電離，而能夠水解的鹽溶液促進了水的電離進行判斷；
D．根據(jù)混合液中電荷守恒進行判斷．

解答： 解：A．常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH只能無限接近7，溶液的pH不可能等于8，故A錯誤；
B．根據(jù)電荷守恒可知，碳酸鈉溶液中存離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故B錯誤；
C．濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，氨水抑制了水的電離，而氯化銨溶液中銨根離子促進了水的電離，所以水電離出的c（H⁺）前者小于后者，故C正確；
D．等濃度的CH₃COOH與KOH以任意比混合，根據(jù)電荷守恒可知，混合后的溶液中一定滿足：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正確；
故選CD．

點評：本題考查了溶液pH的簡單計算、水的電離及其影響因素、溶液中離子濃度大小比較等知識，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，能夠根據(jù)電荷守恒、鹽的水解比較溶液中離子濃度大小，選項A為易錯點，注意酸溶液被稀釋后不可能變成堿性溶液．