下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一

C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一

D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O

C

【解析】

試題分析：A．醋酸是弱酸，應該寫化學式，離子方程式是：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO -+H2O+CO2↑，錯誤；B．不符合物質的組成，向FeBr2溶液中通入足量C12，反應的離子方程式是：2Fe2++4Br一+3C12==2Fe3++2Br2+6C1一，錯誤；C．符合反應事實，拆符合離子方程式的原則，正確；D．不符合微粒的個數(shù)比例關系，向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性的離子方程式是：2H++SO42-+Ba2++2OH一==BaSO4↓+2H2O，錯誤。

考點：考查離子方程式的正誤判斷的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法錯誤的是

A．醫(yī)藥中常用酒精消毒，是因為酒精能使細菌蛋白質變性

B．聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子材料

C．對廢舊電池回收處理是為了防止重金屬污染水源和土壤

D．綠色化學的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對環(huán)境的污染

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(10分)甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質，A、B、C為常見的化合物，A和B都極易溶于水，用玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙。各物質之間存在如下圖所示的轉化關系：

請回答下列問題：

（1）丙與A反應生成乙和C的化學反應方程式為——————

（2）向0.1 mol/L的C溶液中通入A至顯中性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為：__________.

（3）常溫下取M的飽和溶液與AgI的飽和溶液等體積混合，再加入足量的AgNO3濃溶液發(fā)生反應，則生成沉淀的物質的量較多的是________。(填化學式)

（4）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制取甲的裝置示意圖如右圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，a、b極均為惰性電極)。

電解時，b極的電極反應是_______。若在a極產(chǎn)生112mL氣體(標準狀況)，則消耗尿素的質量為______g。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)某化學興趣小組為研究生鐵(含碳)與濃硫酸的反應情況及產(chǎn)物性質，設計如下實驗。請回答下列問題：

（1）按上圖所示裝置進行實驗(夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出)。儀器b的名稱為_____________：實驗過程中，裝置B中觀察的現(xiàn)象是_______________；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是______________(填化學式)。

（2）裝置A中還會產(chǎn)生CO2氣體，請寫出產(chǎn)生CO2的化學方程式：________________________。

（3）為了驗證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應先從下列①～④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口，從左到右的順序為_______________(填序號)；然后再進行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是________________________________。

（4）某同學通過驗證實驗后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是_____________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

T℃時，某濃度醋酸鈉溶液的pH=10，下列說法一定正確的是

A．溶液中由水電離出的OH一離子濃度c(OH一)=1×10一10mol/L

B．溶液中存在：c(H+)·c(OH一)=l×10-14(mol/L)2

C．溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)>c(CH3COOH)

D．溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質的性質與應用相對應的是

A．氯氣有毒，不可用作自來水的殺菌消毒

B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路

C．硫粉具有還原性，可用于制造黑火藥

D．Na2O2具有強氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高密市高三12月檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某離子反應涉及H2O、ClO—、IO3—、OH—、I2、Cl—六種微粒。其中c(ClO—)隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是

A．該反應的還原劑是I2

B．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2

C．消耗l mol氧化劑，轉移2 mol電子

D．反應后溶液的堿性明顯減弱

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如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是

A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－→H2↑

B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D．K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產(chǎn)生標況下4.48L氣體

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最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結構如下圖所示，已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．N4不屬于新型化合物 B．N4與N2互為同位素

C．N4沸點比P4(白磷)高 D．一個N4的能量比一個N2的能量低

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