如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是

A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H＋＋2e－→H2↑

B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高

C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法

D．K2閉合，電路中通過0.4NA個電子時，兩極共產(chǎn)生標況下4.48L氣體

B

【解析】

試題分析：A、K1閉合，該裝置是原電池，鐵棒作原電池的負極，發(fā)生的反應為Fe-2e-=Fe2+,錯誤；B、K1閉合，石墨棒是正極，氧氣發(fā)生還原反應，得到電子與水結(jié)合生成氫氧根離子，所以周圍溶液pH逐漸升高，正確；C、．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，是因為Fe做陰極，屬于外加電源的陰極保護法，錯誤；D、K2閉合，則該裝置發(fā)生電解食鹽水的反應，生成氫氣和氯氣，電路中通過0.4NA個電子時，各生成0.2mol的氫氣和氯氣，所以兩極共產(chǎn)生標況下8.96L氣體，錯誤，答案選B。

考點：考查電化學反應原理的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中不正確的是

A．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水

B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．Na2O2在上述反應中只作氧化劑

D．2 mol FeSO4發(fā)生反應時，共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省日照市高三12月校際聯(lián)合檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一

C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一

D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省高密市高三12月檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中對應關系錯誤的是

A

NaCl=Na++Cl-；NH3?H2ONH4++OH-

均屬于電離方程式

B

Ba2++SO42-=BaSO4↓;

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

均可表示一類反應

C

SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色；

SO2使堿性酚酞溶液褪色

均屬于SO2的同一性質(zhì)

D

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；

3S+ 6NaOH=2Na2S＋Na2SO3＋3H2O；

Cl2和S在反應中既作氧化劑又作還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省英文學校高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1

（2）CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

（3）2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

（4）4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H4

（5）3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列關于上述反應焓變的判斷正確的是

A、△H1＝△H2＋△H3 B、△H2＞0，△H4＞0

C、△H1＞0，△H3＜0 D、△H3＝△H4＋△H5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省英文學校高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸

②向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成

③硫、氯氣分別與鐵和銅反應，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2

④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強

A、①②④ B、②④ C、②③④ D、①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省六校聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考理科綜合試卷（解析版） 題型：實驗題

(16分)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，部分性質(zhì)如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175℃升華(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4＋Ca(OH)2＝CaC2O4↓＋2H2O�，F(xiàn)用H2C2O4進行如下實驗：

(一) 探究草酸的不穩(wěn)定性

通過如圖實驗裝置驗證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的試劑分別是：

A、乙醇 B、 C、NaOH溶液。

（1）B中盛裝的試劑 (填化學式)

（2）A中加入乙醇的目的是 。

(二) 探究草酸的酸性

將0.01mol草酸晶體(H2C2O4·2H2O)加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈堿性，其原因是 (用離子方程式表示)。

(三) 用酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應來探究影響化學反應速率的因素

I、實驗前先用酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸

反應原理： MnO4－ ＋ H2C2O4 ＋ ＝ Mn2＋ ＋ CO2↑＋ H2O

（1）配平上述離子方程式。

（2）滴定時KMnO4溶液應盛裝于 (填 “酸式”或“堿式”)滴定管中。

Ⅱ、探究影響化學反應速率的因素

實驗組別

c(H2C2O4)

/(mol/L)

V(H2C2O4)

/ml

c(KMnO4)

/(mol/L)

V(KMnO4)

/ml

c(H2SO4)

/(mol/L)

褪色所需時間

實驗

目的

1

0.2

2

0.0025

4

0.12

6＇55＇＇

(a)

0.2

2

0.005

4

0.12

5＇17＇＇

0.2

2

0.01

4

0.12

3＇20＇＇

0.2

2

0.02

4

0.12

9＇05＇＇

0.2

2

0.03

4

0.12

11＇33＇＇

0.2

2

0.04

4

0.12

14＇20＇＇

下表列出了在“探究影響化學反應速率的因素”實驗中得出的部分實驗數(shù)據(jù)：

請回答：

（1）實驗目的(a)是 ；

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)在坐標中畫出反應褪色所需時間隨KMnO4溶液濃度的變化關系圖像；

（3）若要探究催化劑對該反應速率的影響應選擇MnSO4而不選MnCl2作為催化劑，其原因是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室采購了部分化學藥品。下圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。下列說法正確的是

A．該硫酸的物質(zhì)的濃度為9.2 mol·L-1

B．1 mol Al與足量的該硫酸反應產(chǎn)生3 g氫氣

C．配制200 mL 2.3 mol·L-1的稀硫酸需量取該硫酸25 mL

D．打開濃硫酸的瓶蓋,可以看到有白霧出現(xiàn)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高一12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是

A．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液） 通入過量的CO2

B．鐵粉（鋁粉） 加入適量的NaOH溶液過濾

C．Na2CO3溶液（Na2SO4溶液） 加入適量的Ba(OH)2溶液過濾

D．CO2 (CO) 將混合氣體通過足量灼熱的CuO

查看答案和解析>>

同步練習冊答案