下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,17g羥基中所含電子數(shù)為9NA
B.常溫下,1 mol Fe與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子
C.常溫常壓下,22.4L的NO2 和CO2混合氣體含有2 NA 個(gè)O 原子
D.在1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中,陰離子總數(shù)小于0.1 NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是:( )
類別 選項(xiàng) | 純凈物 | 混合物 | 電解質(zhì) | 非電解質(zhì) |
A | 生理鹽水 | 明礬 | 液態(tài)KNO3 | 蔗糖 |
B | CaO | 海 水 | 銅 | 乙醇 |
C | 膽礬 | 鋁合金[ | AgCl | CO2 |
D | 氫氧化鈉 | 空氣 | Na2SO4溶液 | 食醋 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,關(guān)于該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是
A.該物質(zhì)可以與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)
B.該物質(zhì)可以使氫氧化鈉的酚酞溶液變無色
C.該物質(zhì)可以在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)
D.該物質(zhì)可以與氫氧化鈉水溶液發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列方程式書寫正確的是( )
A.醋酸和氨水恰好完全中和:CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O
B.氫溴酸溶于水中:HBr≒H++Br﹣
C.Na2CO3溶液中:CO32﹣+2H2O≒H2CO3+2OH﹣
D.在101kPa時(shí),2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l):△H=﹣285.8kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T-細(xì)胞淋巴瘤的藥物,有研究者設(shè)計(jì)其合成路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件已略):
已知:Ⅰ. Ⅱ.
試回答下列問題:
(1) D的分子式為 ; F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為 、 。
(2)原料A的結(jié)構(gòu)簡式為 ;原料B發(fā)生反應(yīng)④所需的條件為 。
(3)反應(yīng)①、⑥所屬的反應(yīng)類型分別為 、 。
(4)反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式分別為②______________;⑤ ______________。
(5)對苯二甲酸有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種,寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式 。
①苯環(huán)上有三個(gè)取代基;②能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng);③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
Ⅰ、如右圖裝置所示,A、B中的電極為多孔的惰性電極;C、D為夾在浸有Na2SO4溶液的濾紙條上的鉑夾;電源有a、b兩極。若A、B中充滿KOH
溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K1,閉合K2、K3通直流電。
回答下列問題:
(1) a是電源的 極,寫出A中的電極反應(yīng)式為_____。
(2)濕的Na2SO4濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有____________。
(3)電解一段時(shí)間后,A、B中均有氣體包圍電極,若此時(shí)切斷K2、K3,閉合K1,發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動(dòng),寫出此時(shí)B中的電極反應(yīng)式為 。
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
Ⅱ、甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)
和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲
醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH,
右表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。請回答下列問題:
(4)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH 0(填“>”、“<”或“=”)。
(5)其他條件不變,只改變其中一個(gè)條件,下列措施可提高甲醇產(chǎn)率的是 。
A.升高溫度 B.使用合適的催化劑 C.縮小容器的容積
D.充入過量的H2 E.恒壓時(shí),充入He F.從體系中分離出CH3OH
(6)某溫度下,將2mol CO和6 mol H2充入2L密閉容器中,反應(yīng)進(jìn)行到4min末達(dá)到平衡,此時(shí)測得c(CO) =0.2 mol/L ,則0~4min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為 ;若保持溫度容積不變再向其中充入一定量的CH3OH,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù) (填“變大”、“變小”、或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是
A.1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B.Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C.互為同系物
D.BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電,故BaSO4是弱電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(1)某有機(jī)物A的質(zhì)量為9.2克,完全燃燒后生成0.4mol二氧化碳和10.8克水,且此有機(jī)物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍,求:
①此有機(jī)物的分子式為
②寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式
(2)某烴B的相對分子質(zhì)量為84;卮鹣铝袉栴}:
①下列物質(zhì)與B以任意比例混合,若總物質(zhì)的量一定,充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號(hào)) 。
a.C7H12O2 b.C6H14 c.C6H14O d.C7H14O3
②若鏈烴B分子中所有的碳原子共平面,該分子的一氯取代物只有一種, 則B的結(jié)構(gòu)簡式為 。
③若烴B不能使溴水褪色,并且其一氯代物只有一種,則B的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(3)C1(一碳化學(xué))是以含一個(gè)碳原子的化合物如:甲烷(CH4)、合成氣(CO和H2)、CO2 、CH3OH、HCHO等為初始反應(yīng)物,反應(yīng)合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。
①CO與H2按一定比例可合成乙二醇(C2H6O2),則n(CO)/n(H2)= 。
②汽油平均組成用CmHn表示,則合成汽油應(yīng)控制n(CO)/n(H2)= 。(用m 、 n表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鐵是人類生產(chǎn)和生活中必不可少的重要金屬。
(1)自然界一共存在四種穩(wěn)定的鐵原子,分別是54Fe、56Fe、57Fe和58Fe,其中58Fe原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為___________。
計(jì)算鐵元素的近似相對質(zhì)量的計(jì)算式為:54×a1%+56×a2%+57×a3%+58×a4%,其中a1%、a2%……是指各同位素的____________________。
(2)鐵原子中有______種能量不同的電子,鐵原子次外層的電子云有_____種不同的伸展方向。
(3)與鐵同周期的主族元素中,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中,堿性最強(qiáng)的化合物與酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。
(4)要用鐵片、鋅片、直流電源和導(dǎo)線完成鐵片鍍鋅的實(shí)驗(yàn),鐵片應(yīng)置于_________極,電解質(zhì)溶液是____________________。
(5)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng),本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+,配平制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式:
___Fe(NO3)3 + ___NaOH + ___Cl2 →___Na2FeO4 + ___NaNO3 + ___NaCl + ___H2O
高鐵酸鈉除了能消毒殺菌外,還能吸附水中的懸浮物,其原因是______________________。
(6)0.03mol的鐵加到過量的HNO3中,加熱,鐵完全溶解,若生成NO、NO2的混和氣體共1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2,恰好使氣體全部溶于水生成HNO3,則通入O2的體積________________L。
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