【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案中,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.方案①用于分離I2和NH4Cl固體
B.方案用于比較CuSO4和MnO2的催化活性
C.方案③用于測(cè)定中和熱
D.方案④用于比較醋酸和硼酸的酸性強(qiáng)弱
【答案】D
【解析】
A. 加熱時(shí)碘升華,而氯化銨易分解,且分解生成物氨氣和氯化氫在溫度較低的地方又化合生成氯化銨,達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B. 本實(shí)驗(yàn)中,只有催化劑不同,其他的物質(zhì)及其對(duì)應(yīng)的物理量均相同,符合“單一變量”原則,本實(shí)驗(yàn)過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要一致,B項(xiàng)錯(cuò)誤;
C. 圖②中和熱的測(cè)定,缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D. 本實(shí)驗(yàn)中,醋酸可以和NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,硼酸不行,可以說(shuō)明酸性:醋酸>碳酸>硼酸,D項(xiàng)正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以軟錳礦(主要成分為MnO2,還含有少量的Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2)為原料制備馬日夫鹽[Mn(H2PO4)2·2H2O(磷酸二氫錳)]的主要工藝流程如圖:
(1)用MnO2“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
(2)如何檢驗(yàn)“沉錳”己完成_____________________________________________________。
(3)鐵離子的萃取率與接觸時(shí)間和溶液的pH之間的關(guān)系如圖1、2所示,則應(yīng)選擇的接觸時(shí)間為_______;pH>1.7,鐵離子的萃取率急劇下降的原因可能為____________________。
(4)結(jié)合圖3的溶解度曲線,請(qǐng)補(bǔ)充完整由浸錳得到的溶液制備MnSO4·H2O的實(shí)驗(yàn)方案:邊攪拌邊向溶液中滴加適量的雙氧水,再向?yàn)V液中加入MnCO3粉末調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_________,過(guò)濾洗滌,將濾液與洗滌液合并,控制溫度在80℃~90℃之間蒸發(fā)濃縮、______________,(填操作名稱)得到MnSO4·H2O,用80℃~90℃的蒸餾水洗滌2~3次,放在真空干燥箱中低溫干燥。[已知該溶液中pH=7.8時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀:pH=5.0時(shí)Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,pH=8.8時(shí)Fe(OH)2沉淀完全]。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室利用印刷電路的廢腐蝕液(含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3)回收Cu,主要流程如下:
(1)操作1的名稱是__________,需要用到的玻璃儀器有________________________。
(2)加入過(guò)量鐵粉發(fā)生的離子反應(yīng)有_______________。
(3)獲得的銅粉中含有雜質(zhì),除雜所需的試劑是_______________(填化學(xué)式)。
(4)實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制取一定量的FeCl3。
各裝置的正確連接順序?yàn)?/span>(填寫(xiě)裝置代號(hào))A→______→______→______→D。裝置C的作用是____________________________,寫(xiě)出裝置D中反應(yīng)的離子方程式:_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某鋁土礦主要含Al2O3。某課題組以此為原料回收氧化鋁,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)步驟(I)中分離溶液和沉淀的操作名稱是______,實(shí)驗(yàn)中除了燒杯和玻璃棒外,還需要用到的玻璃儀器是______________。
(2)寫(xiě)出步驟(Ⅱ)中生成Al(OH)3的離子方程式_______________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)室里用NaAlO2 溶液制取Al(OH)3最好選用________(填序號(hào))。
A.NaOH溶液 B.稀硫酸 C.二氧化碳
(4)取54g鋁土礦進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最后得到氧化鋁51g,則該鋁土礦中鋁的含量為______(假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程沒(méi)有損失)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl
C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著石油資源的日趨緊張,天然氣資源的開(kāi)發(fā)利用受到越來(lái)越多的關(guān)注。以天然氣(主要成分是CH4)為原料經(jīng)合成氣(主要成分為CO、H2)制化學(xué)品,是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣,常因含羰基鐵[Fe(CO)5]等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過(guò)程中的催化劑產(chǎn)生中毒。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)[Fe(CO)5]中鐵的化合價(jià)為0,寫(xiě)出鐵原子的基態(tài)電子排布式:_____________________。
(2)與CO互為等電子體的分子和離子分別為________和________(各舉一種即可,填化學(xué)式),CO分子的電子式為________,CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成________。
(3)在CH4、CO、CH3OH中,碳原子采取sp3雜化的分子有___,CH3OH的熔、沸點(diǎn)比CH4高,其主要原因是__________。
(4)CH3CHO分子中,—CH3中的碳原子采取________雜化方式,—CHO中的碳原子采取________雜化方式。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù),根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題:
鹽酸
分子式:HCl
相對(duì)分子質(zhì)量:36.5
密度:1.19g/cm3
質(zhì)量分?jǐn)?shù):36.5%
(1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___mol/L。
(2)取用任意體積的濃鹽酸時(shí),下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是___。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)某學(xué)生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制100mL物質(zhì)的量濃度為2.00mol/L的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要量取___mL(保留一位小數(shù))上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②需要使用的實(shí)驗(yàn)儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒、__和___。
③配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在橫線上填寫(xiě)“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視___;
b.向容量瓶中滴加蒸餾水定容時(shí)俯視__;
c.轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水__。
(4)取所配制的2mol/L的稀鹽酸50mL,加入足量的碳酸鈣固體,求可以制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體體積___?若忽略反應(yīng)過(guò)程中的體積變化,求所得溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度?(寫(xiě)出解題過(guò)程)。___
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 若把H2S分子寫(xiě)成H3S分子,違背了共價(jià)鍵的飽和性
B. H3O+離子中存在配位鍵
C. 已知X、Y元素同周期,且電負(fù)性X>Y, 第一電離能X一定大于Y
D. 在面心立方堆積的金屬晶體中,屬于1個(gè)晶胞的金屬原子有4個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)來(lái)制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴(Br2),他們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程,關(guān)于該流程下列說(shuō)法正確的是( )
A.操作①、③對(duì)應(yīng)的分別是萃取、分液
B.操作④需要的主要玻璃儀器除燒杯外,還需要蒸餾燒瓶
C.X、Y、Z 可以分別是BaCl2、KOH、K2CO3
D.要得到純凈的氯化鉀晶體,必須在無(wú)色溶液B中加入稀硫酸至中性,然后蒸發(fā)結(jié)晶即可
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