【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關(guān)數(shù)據(jù),根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:

鹽酸

分子式:HCl

相對分子質(zhì)量:36.5

密度:1.19g/cm3

質(zhì)量分數(shù):36.5

1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___mol/L

2)取用任意體積的濃鹽酸時,下列物理量不隨所取體積的多少而變化的是___。

A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度

3)某學(xué)生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制100mL物質(zhì)的量濃度為2.00mol/L的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要量取___mL(保留一位小數(shù))上述濃鹽酸進行配制。

②需要使用的實驗儀器有:燒杯、玻璃棒、量筒、_____。

③配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在橫線上填寫偏大、偏小無影響”)

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視___

b.向容量瓶中滴加蒸餾水定容時俯視__;

c.轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水__。

4)取所配制的2mol/L的稀鹽酸50mL,加入足量的碳酸鈣固體,求可以制得標準狀況下的CO2氣體體積___?若忽略反應(yīng)過程中的體積變化,求所得溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度?(寫出解題過程)。___

【答案】11.9 BD 16.8 100mL容量瓶 膠頭滴管 偏小 偏大 無影響 1.12L 1mol/L

【解析】

1)根據(jù) 計算該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度;

2)根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關(guān)判斷;

3)①根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算濃鹽酸的體積;

②根據(jù)實驗步驟判斷需要的儀器;

③根據(jù)判斷誤差;

4)根據(jù)方程式 計算。

1)該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度11.9 mol·L1;

2A.溶液中HCl的物質(zhì)的量n=cV,所以與溶液的體積有關(guān),故不選A;
B.溶液的濃度,與溶液的體積無關(guān),故選B;
C.溶液中Cl-的數(shù)目N=cVNA,所以與溶液的體積有關(guān),故不選C;
D.溶液的密度與溶液的體積無關(guān),故選D;

3)①設(shè)需要量取VmL上述濃鹽酸,則11.9 mol·L1×VmL=100mL×2.00mol/LV=16.8mL;

②配制該溶液需要用25mL的量筒量取16.8mL濃鹽酸,在燒杯中溶解,然后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中,并用膠頭滴管定容,需要的儀器是25mL量筒、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管,缺少的儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管;

a.用量筒量取濃鹽酸時俯視,濃鹽酸體積偏小,所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度小;

b.向容量瓶中滴加蒸餾水定容時俯視,溶液體積偏小,所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度大;

c.轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水,所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度無影響。

450mL 2mol/L的稀鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.05L× 2mol/L=0.1mol,設(shè)生成標準狀況下的CO2氣體體積VL,生成CaCl2的物質(zhì)的量為ymol

2mol 1mol 22.4L

0.1mol ymol VL

、

V=1.12Ly=0.05mol,

所得溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度1mol/L。

練習(xí)冊系列答案
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NH3H2O NH4+H3O+ NH3H3O+ O3SO2 CO2C2H2 SiO44SO42

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主族

周期

A

A

A

A

ⅤA

A

A

0

2

3

4

I.1)這10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是____(填元素符號,下同),非金屬性最強的元素是___。

2)①③⑤三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強的化合物的電子式是。

3)①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是____

4)某元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能和堿反應(yīng)生成鹽和水,向該元素和⑨號元素形成的化合物的溶液中,緩慢滴加氫氧化鈉溶液至過量,產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是____,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_____

II.下列物質(zhì):①N2CO2NH3Na2ONa2O2NaOHCaBr2H2O2NH4ClAr

1)既含有極性鍵又含有非極性鍵的是____;(填序號,下同)

2)含有非極性鍵的離子化合物是____;

3)不含化學(xué)鍵的是____;

4)用電子式表示Na2O的形成過程_____

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【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p2;②1s22s22p63s23p3③1s22s22p4;④1s22s22p3。則下列有關(guān)比較中正確的是(  )

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B. 原子半徑:

C. 第一電離能:

D. 最高正化合價:④=②

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【題目】通過計算填寫下列內(nèi)容:

12.5mol CH4的質(zhì)量是____________;標準狀況下的體積為_______________

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312g某二價金屬的硫酸鹽中,含有0.1mol SO,該金屬的相對原子質(zhì)量為________

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