8．在溶液中進(jìn)行的電離方程式的書寫不正確的是（　�。�
A．NH3•H2O?NH4++OH-B．CH3COOH?CH3COO-+H+
C．NaHCO3=Na++H++CO32-D．AlCl3=Al3++3Cl-

分析 A．一水合氨為弱電解質(zhì)，部分電離出銨根離子和氫氧根離子；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離生成氫離子和醋酸根離子；
C．碳酸屬于二元弱酸，碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完在水溶液中全電離生成鈉離子與碳酸氫根離子；
D．AlCl3 在溶液中完全電離生成Al3+和Cl-離子．

解答 解：A．NH3•H2O為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為：NH3•H2O?NH4++OH-，故A正確；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為：CH3COOH?H++CH3COO-，故B正確；
C．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完在水溶液中全電離生成鈉離子與碳酸氫根離子，離子方程式為：NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鋁離子和氯離子，離子方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)用可逆符號，強(qiáng)電解質(zhì)用等號，注意弱酸的酸式根離子不能拆，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同
B．配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
C．向CuCl2溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH可除去溶液中混有的Fe3+
D．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓
C．硫酸工廠尾氣中的SO2用過量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
D．Cu溶于濃HNO3：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．鎳及其化合物用途廣泛．某礦渣的主要成分是NiFe2O4（鐵酸鎳）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如圖1是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：

已知：（NH4）2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4．NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3．錫（Sn）位于第五周期第ⅣA族．
（1）焙燒前將礦渣與（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分．
（2）“浸泡”過程中Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的離子方程式為Fe3++2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO（OH）↓+3H+，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外還含有SiO2、CaSO4（填化學(xué)式）．
（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將Fe3+還原為Fe2+，所需SnCl2的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的0.5倍；除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（4）“浸出液”中c（Ca2+）=1.0×10-3mol•L-1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時(shí)，溶液中c（F-）=2.0×10-3 mol•L-1．[已知Ksp （CaF2）=4.0×10-11]
（5）本工藝中，萃取劑與溶液的體積比（V0/VA）對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖2所示，V0/VA的最佳取值是0.25．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在2L的恒容密閉容器中充入A（g）和B（g），發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如表和圖所示．下列說法正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)序號溫度起始物質(zhì)的量熱量變化
AB
Ⅰ600℃1 mol3 mol96 kJ
Ⅱ800℃0.5 mol1.5 mol--
A．a=160
B．600℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45
C．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，10 min內(nèi)平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
D．向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列敘述不正確的是（　�。�
A．大氣中PM2.5比表面積大，吸附力強(qiáng)，能吸附許多有毒、有害物質(zhì)
B．氯氣分別和氫氧化鈉溶液、石灰乳反應(yīng)得到的所有含氯化合物都具有漂白性
C．石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的新納米材料，具有導(dǎo)電性
D．剛玉、紅寶石主要成分是氧化鋁，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為1NA
B．4.6g乙醇中含有的C-H鍵的個(gè)數(shù)為0.6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL水含有的氧原子個(gè)數(shù)約為$\frac{V}{22.4}$
D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置，下列敘述中不正確的是（　　）
A．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂，K+移向左池，Cl-移向右池
B．電極I上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Fe3++3e-=Fe
C．電極Ⅱ作負(fù)極，銅電極逐漸溶解
D．該原電池的總反應(yīng)為2 Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的表述正確的是（　�。�
A．向含有少量KSCN的FeI2溶液中滴加少量溴水，溶液出現(xiàn)血紅色
B．用NH4HCO3固體以及其他固體藥品能制得純凈的NH3
C．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
D．加熱條件下，過量的Fe與濃硫酸反應(yīng)只生成SO2一種氣體

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